1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

SILVER OXIDE ( GÜMÜŞ OKSİT)

SİLVER OXİDE (GÜMÜŞ OKSİT)

CAS No: 20667-12-3

 


SYNONYMS:
Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; SILVER OXIDE; silver oxide; silver oksit; silver oksid; silver oxide; gümüş silver; silver first grade; silver I oxide; gümüş 1 oksit; gümüş 1 oksid; Gümüş(I) Oksit (Silver oxide); Silver(I) oxide; gümüş 1 oksit; gümüş oxid; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş OKSİT; Argentous oxide; gümüş oksit; gümüş; gümüş okside; okside gümüş; oksitlenmiş gümüş; gümüş; altıngümüş; gumus; gumuskolye; OKSİDE GÜMÜŞ; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ RAW MATERİAL; silver raw material; gümüş suyu; gümüşokside; gümüş oksid; gümüş oksit; gümüş nitrat; nitrate silver; silver nitrate; silver nitrate; silver oxide; gumus kolye; gumus oksıde; oksıde gümüş; gümüş suyu; gümüşlü su; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİT GÜMÜŞ; OKİSDE GÜMÜŞ; GÜMÜŞ OKSİT; GÜMÜŞ OKSİD; GÜMÜŞ OKXID; GÜMÜŞ SUYU; OKSİTLEYİCİ GÜMÜŞ; GUMUS MADEN; GÜMÜS OXIDE; GUMUS OKSID; GÜMÜŞ OKSİT; OKSİTLİ GÜMÜŞ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞ BİLEŞİĞİ; GÜMÜŞLÜ BİLEŞİK; SİLVER GÜMÜŞ; GÜMÜŞ Silver oxide (Ag2O); oxide; Silver(1+) oxide; EINECS 243-957-1; MFCD00003404; Silberoxyd; Silver (I) Oxide; Silver oxide (ous); Silver(I) oxide 99+%; DTXSID40893897; Silver(I) oxide, Electrical Grade; Silver(I) oxide, ReagentPlus(R), 99%; LS-145404; FT-0689128; EC243-957-1; silver(I) oxide, SAJ first grade, >=98.0%; Silver(I) oxide, >=99.99% trace metals basis; Silver(I) oxide, SAJ special grade, >=99.0%; Silver(I) oxide, purum p.a., >=99.0% (AT); Silver oxide; GÜMÜŞ OKSİT; SİLVER OXİDE; SILVER OXIDE; SİLVER OXYDE; Gümüş oksit; Silver oxyde; Silver oxide

 

 

 

SILVER OXIDE

 

Description of Silver oxide
Catalogue Number 119208
Product Information
CAS number 20667-12-3
EC number 243-957-1
Hill Formula Ag₂O
Molar Mass 231.74 g/mol
HS Code 2843 29 00
Quality Level MQ300
Physicochemical Information
Density 7.2 g/cm3 (20 °C)
Melting Point >200 °C decomposes
Bulk density 950 kg/m3 
Formula: Ag2O
For the mixed oxide, see silver(I,III) oxide.
• Formula: Ag2O

 

Silver oxide

 

For the mixed oxide, see silver(I,III) oxide.
Silver oxide
Silver(I) oxide structure in unit cell
Silver(I) oxide powder
Names
IUPAC name
Silver(I) oxide
Other names
Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
Identifiers
CAS Number
20667-12-3 ☑
3D model (JSmol)
Interactive image
ChemSpider 
7970393 ☒
ECHA InfoCard 100.039.946
EC Number 
243-957-1
MeSH silver+oxide
CID
9794626
RTECS number 
VW4900000
UNII 
897WUN6G6T ☑
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID40893897 Edit this at Wikidata
InChI[show]
SMILES[show]
Properties
Chemical formula
Ag2O
Molar mass 231.735 g·mol-1
Appearance Black/ brown cubic crystals
Odor Odorless[1]
Density 7.14 g/cm3
Melting point 300 °C (572 °F; 573 K) decomposes from ≥200 °C[3][4]
Solubility in water
0.013 g/L (20 °C)
0.025 g/L (25 °C)[2]
0.053 g/L (80 °C)[3]
Solubility product (Ksp) of AgOH
1.52·10-8 (20 °C)
Solubility Soluble in acid, alkali
Insoluble in ethanol[2]
Magnetic susceptibility (χ)
-134.0·10-6 cm3/mol

 

Silver(I) oxide is the chemical compound with the formula Ag2O. It is a fine black or dark brown powder that is used to prepare other silver compounds.

 


Silver oxide produced by reacting lithium hydroxide with a very dilute silver nitrate solution
Silver oxide can be prepared by combining aqueous solutions of silver nitrate and an alkali hydroxide.[7][8] This reaction does not afford appreciable amounts of silver hydroxide due to the favorable energetics for the following reaction:[9]

 

 

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875[10])
US patent 20050050990 describes the preparation of Ag2O with properties suitable for use as a fine grained conductive paste filler.

 

 

Structure and properties of Silver oxide
Ag2O features linear, two-coordinate Ag centers linked by tetrahedral oxides. It is isostructural with Cu2O. It "dissolves" in solvents that degrade it. It is slightly soluble in water due to the formation of the ion Ag(OH)2- and possibly related hydrolysis products.[11] Silver oxide is soluble in ammonia solution, producing active compound of Tollens' reagent. A slurry of Ag2O is readily attacked by acids:

 

 

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
where HX = HF, HCl, HBr, or HI, HO-C(O)-CF3. It will also react with solutions of alkali chlorides to precipitate silver chloride, leaving a solution of the corresponding alkali hydroxide.[11][12]

 

Like many silver compounds, silver oxide is photosensitive. It also decomposes at temperatures above 280 °C.[13]

 

Applications
Silver oxide is used in silver-oxide batteries. In organic chemistry, silver oxide is used as a mild oxidizing agent. For example, it oxidizes aldehydes to carboxylic acids. Such reactions often work best when the silver oxide is prepared in situ from silver nitrate and alkali hydroxide.

 

Silver oxide

 

Silver oxide
Names
IUPAC name
silver Oxide
Other names
silver peroxide, argentic oxide, silver suboxide, divasil
Identifiers of silver oxide
CAS Number of silver oxide
1301-96-8 ☑
Properties of silver oxide
Chemical formula of silver oxide
AgO
Ag2O.Ag2O3

 

 

Molar mass of silver oxide 123.87 g/mol
Appearance of silver oxide grey-black powder
diamagnetic
Density of silver oxide 7.48 g/cm3
Melting point of silver oxide >100 °C, decomposition
Solubility of silver oxidein water
.0027 g/100 mL
Solubility of silver oxide soluble in alkalis
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑ verify (what is ☑☒ ?)
Infobox references
Silver oxide is the inorganic compound with the formula Ag4O4. silver oxide is a component of silver zinc batteries. silver oxide can be prepared by the slow addition of a silver oxideto a persulfate solution e.g. AgNO3 to a Na2S2O8 solution.[1] silver oxideadopts an unusual structure, being a mixed-valence compound.[2] It is a dark brown solid that decomposes with evolution of O2 in water. silver oxide dissolves in concentrated nitric acid to give brown solutions containing the Ag2+ ion.[3]

 

 

Structure
Although its empirical formula, silver oxide, suggests that silver is in the +2 oxidation state in this compound, AgO is in fact diamagnetic. X-ray diffraction studies show that the silver atoms adopt two different coordination environments, one having two collinear oxide neighbours and the other four coplanar oxide neighbours.[1] AgO is therefore formulated as AgIAgIIIO2[4] or Ag2O·Ag2O3. silver oxide is a 1:1 molar mixture of silver oxide, Ag2O, and silver oxide, Ag2O3. silver oxide has previously been called silver peroxide, which is incorrect since silver oxide does not contain the peroxide ion, O22-.

 

 

Preparation of silver oxide
US patent 4003757 (Lux and Chobanov) describes one method for preparing this oxide (then called Ag(II)-oxide) in a form suitable for batteries and gives the following example:

 

In 1.5 liters of aqueous solution containing 150 grams of sodium hydroxide, 65 grams of silver powder are suspended with continuous stirring. The silver powder has a density of approximately 1.6 grams per cubic centimeter. silver oxide s grain size distribution is: 52% under 10 microns; 33% 10 microns to 30 microns, 15% above 30 microns.

The liquid is then heated to about 85° C. Upon reaching this temperature, a total of 200 grams of potassium peroxydisulfate (K2S2O8) in portions of about 40 grams each is added at intervals of, for example, 1 hour. After addition of the final portion of oxidant, stirring is continued for 3 hours. The product is then filtered, washed to free it of alkali substances, dried at a temperature of approximately 80° C and reduced to particle form.

The foregoing yields approximately 73 grams of silver oxide with more than 95% content of pure silver oxide. The silver oxide produced is characterized by high thermodynamic stability, low internal discharge and consequent long shelf life. The rate of gas evolution of their products in 18% NaOH is below 1 microliter per gram-hour at room temperature. This stability is attributable to the fact that the process embodying the invention produces single crystals of exceptionally regular shape and monoclinic form.

US patent 4717562 (Jansen and Standke 1987) describes the preparation of pure silver(III) oxide by electrolytic oxidation of AgClO4, AgBF4 or AgPF6 at temperatures preferably below 0 C.

 


Molecular Weight of silver oxide 233.752 g/mol 2.1
Hydrogen Bond Donor Count of silver oxide 1 
Hydrogen Bond Acceptor Count of silver oxide 1 
Rotatable Bond Count of silver oxide 0 
Exact Mass of silver oxide 233.82041 g/mol 2.1 
Monoisotopic Mass of silver oxide 231.82075 g/mol 2.1 
Topological Polar Surface Area of silver oxide1 Ų Computed by Cactvs 3.4.6.11
Heavy Atom Count of silver oxide 3 
Formal Charge of silver oxide 0 
Complexity of silver oxide 2.8 
Isotope Atom Count of silver oxide 0 
Defined Atom Stereocenter Count of silver oxide 0 
Undefined Atom Stereocenter Count of silver oxide 0 
Defined Bond Stereocenter Count of silver oxide 0 
Undefined Bond Stereocenter Count of silver oxide 0 
Covalently-Bonded Unit Count of silver oxide 3 
Compound Is Canonicalized of silver oxide Yes

 

 

In silver processing: Chemical compounds
Silver oxides (both Ag2O and AgO) serve as the cathodic materials in silver-zinc primary and secondary (i.e., rechargeable) batteries. The high energy density of the primary batteries (as measured by available electrical energy per unit weight) is responsible for their employment as miniature power cells...
Silver Oxides
Silver oxide is used as the base in special cases of Suzuki-Miyaura cross-couplings as, for example, in reactions with n-alkylboronic acids ((62)229 and (63)230), including MeB(OH)231,232 -which have been considered as substrates of low nucleophilicity, giving low yields of cross-coupling products under standard conditions.

 

 


Silver Oxide-Zinc Battery
A silver oxide battery was introduced in 1902 by Junger, who used a cadmium anode. Andre perfected this battery in 1943 using zinc. The cell representation is:

 

 

 

GÜMÜŞ OKSİT
Ambalaj Miktarı: 
• Ambalaj miktarı: 100 GR

Gümüş oksit (Gümüş monoksit, Silver oxide, Disilver oxide, Arjantin oksidi), (Ag2O), (Saf, Pure) 
Organik Kimyada, gümüş oksit yumuşak bir oksitleyici madde olarak kullanılır. 
(burada kullanılan gümüş miktarı azdır ve ürün maliyetine önemli katkıda bulunmaz), ya da gümüş oksit kimyasının üstün performansının maliyet unsurlarından daha fazla olduğu geniş özel tasarımlı pillerde mevcuttur. Bu daha büyük hücreler çoğunlukla askeri uygulamalar, örneğin MK-37 Torpido ya da alfa sınıfı denizaltılarda bulunur.[1]
Gümüş oksit primer piller, Japonya'daki birincil pil satışlarının% 20'sinden fazlasını oluşturuyor (Eylül 2012'de 232.000 olan 67.000'i). Genellikle gümüş-çinko pil olarak adlandırılan ilgili bir şarj edilebilir ikincil pil, gümüş oksit kimyasında bir çeşitlilik kullanır. Gümüş oksit pilin özelliklerinin çoğunu paylaşır ve buna ek olarak şimdiki bilinen tüm elektrokimyasal güç kaynaklarının en yüksek spesifik enerjilerinden birini sağlar.[2] Uzmanlaşmış uygulamalarda uzun süredir kullanılmaya başlandı, örneğin dizüstü piller gibi artık daha popüler pazarlar için geliştirildi.
Tarihi
Bu teknoloji, lityum teknolojilerinden önce en yüksek enerji yoğunluğuna sahipti. Öncelikle uçaklar için geliştirilmiş olan bu sistemler uzun çalışma süreleri ve kısa devir yaşamlarının bir dezavantaj oluşturmadığı mürettebatlı uzay aracında kullanılmıştır. Şarj edilemeyen gümüş-çinko piller, ilk Sovyet Sputnik uydularının yanı sıra ABD Saturn fırlatma araçları, Apollo Ay modülü, ay rover ve yaşam desteği sırt çantasını destekledi.[3] Kumanda modülünün birincil güç kaynakları servis modülündeki hidrojen / oksijenli yakıt hücreleri idi.
Herhangi bir konvansiyonel bataryadan daha fazla enerji yoğunluğu sağladılar, ancak zirve güç sınırlamaları, servis modülünün ayrılmasından sonra yeniden giriş sırasında da tek gç kaynağı haline gelen CM'de Gümüş oksit çinko pillerin takviye edilmesi gerekti. Yalnızca bu piller uçuş sırasında şarj edildi. Afet sonrası Apollo 13, servis modülüne yardımcı gümüş-çinko pili yakıt pillerine yedek olarak ekledi. Skylab uzay istasyonuna mürettebat feribotu olarak kullanılan Apollo servis modülleri, istasyondaki uzun konaklamalar yoluyla yakıt hücresi reaktantlarını depolayamayan hidrojen ve oksijen tankları gibi, gevşetme ve SM atma arasında üç gümüş çinko pil ile güçlendirildi.[4]

 

 

 

Kimya
Bir Gümüş oksit oksit pili, pozitif elektrot (katot) olarak Gümüş oksit oksit, negatif elektrot (anot) olarak çinko, artı alkalin elektrolit, genellikle sodyum hidroksit (NaOH) veya potasyum hidroksit (KOH) kullanır. Gümüş oksit Katot'da Ag (I) 'den Ag'ya indirgenir ve çinko Zn'dan Zn'ye (II) yükseltilir. Pilin içindeki kimyasal reaksiyon şu şekildedir:Balanced equation for the reaction occurring in a silver oxide battery.
Gümüş-çinko pil, tamamen boşaltılmış durumda üretilir ve karşı elektrot bileşimi bulunur; katot metalik gümüş olurken, anot çinko oksit ve saf çinko tozlarının bir karışımıdır. Kullanılan elektrolit potasyum hidroksit / su çözeltisidir.
Şarj işlemi sırasında gümüş önce gümüş (I) oksit: 2Ag (s) + 2OH- → Ag2O + H2O + 2e- ve daha sonra gümüş (II) oksit: Ag2O + 2OH → 2AgO + H2O + 2e- oksitlenir, çinko oksit metalik çinkoya indirgenir: 2Zn (OH) 2 + 4e- = 2Zn + 4OH-. İşlem, hücre potansiyeli, elektrolitin ayrışmasının yaklaşık 1.55 Voltta mümkün olduğu bir seviyeye ulaşıncaya kadar devam eder.[5] Bu, şarjın sona ermesi olarak alınır ve daha fazla yük depolanmaz ve üretilebilecek herhangi bir oksijen hücrenin mekanik ve yangın tehlikesine neden olur.
Uygulamalar Su Analizleri Mineral Tayini Gümüş oksit Giriş 
GirişSembolü Ag, atom numarası 47 olan Gümüş oksitün Latince'si Argentum. İngilizce'si Silver, Fransızca'sı Argent ve Almanca'sı ise Silber dir. Atom tartısı 107,83, yoğunluğu 10,5 , ergime noktası 660 0C, kaynama noktası 2152 0C, değerliği + 1, elektronları 2, 8, 18, 18 Gümüş oksit tabiatta sülfürü halinde Pb ve Sn sülfürleriyle karışık olarak ve ayrıca renksiz ve suda çözünmeyen bir madde olan AgCl şeklinde de bulunur.
Gümüş oksit metali beyaz ve yumuşaktır, kolayca parlatılabilir ve metaller içinde elektrik ve ısıyı en iyi nakledenlerden biridir. Gümüş oksit metali teknikte bakırla yaptığı alaşımları halinde kullanılır. Böyle alaşımlar Gümüş oksite nazaran daha serttir. Gümüş oksite %50 ye kadar bakır ilave edildiğinde bile Gümüş oksitün rengi değişmez (Gümüş oksit paralar). Tıp alanında, fotoğrafçılıkta, takı yapımında kullanılmaktadır.
Gümüş oksit, gözler ve derinin gri-mavi renk aldığı argyria hastalığına sebep olur. 0,4 - 1,0 mg/lt aralığındaki konsantrasyonlar böbrekler, karaciğer ve dalakta patolojik değişmelere neden olur. Genellikle suda 0 - 2 mikrogram/lt değerleri arasında bulunur. Az miktardaki Gümüş oksitün bakterileri öldürücü etkisi vardır. Bu nedenle yüzme havuzlarında dezenfektan olarak kullanılır.
WHO (Dünya Sağlık Teşkilatı) 1984 yılı yayınında ise Gümüş oksitün kullanım alanları ve sağlığa etkisi olarak şunları söylemektedir :
Gümüş oksit tabiatta elementel şeklinde ve argentite ve hern silver (Gümüş oksit taşı) gibi çeşitli bileşikler halinde bulunur. Kurşun, altın, bakır ve çinko bileşikleri halinde rastlanabilir. Toprak tabakalarında takriben kg da 0.1 mg konsantrasyonda bulunabilir. Gümüş oksit seviyesi tabii sularda çok düşüktür. Basılı yayınlara göre bazı su membalarında litrede 1 mikrogramdan fazla Gümüş oksit bildirilmişse de, bu değerin, litrede 10 mikrogramı aştığı çok nadirdir.
Bilinen su işlem metotlarının ekserisinin işlem sonunda sulardaki Gümüş oksitü giderdiğini göstermektedir. Sonuç olarak işlem görmüş sulardaki Gümüş oksit seviyesi çok düşük olmaktadır. Bununla birlikte dağıtım sistemlerinde kurşun ve çinko gibi bazı metallerin kullanılması nedeniyle sulardaki eser miktarda Gümüş oksit izlerine rastlanabilir. Bazı ülkelerde su membalarının dezenfeksiyonunda Gümüş oksit oksit kullanıldığından, buralarda çeşme sularında Gümüş oksit seviyesi yüksek olabilir. Özellikle içme suyu elde etmek için Gümüş oksit içeren su arıtma cihazları kullanıldığında litrede 50 mikrogramı geçen Gümüş oksit seviyeleri bildirilmiştir. Çeşme sularındaki seviyesi çok düşüktür ve muhtemelen litrede 1 mikrogram dan daha azdır. Günde 2 litre su içildiği kabul edilirse içme suyu ile alınan miktar günlük 2 mikrogramı geçmeyecektir.
Gümüş oksitün insanlarda metabolizması ve absorbsiyonu hakkında fazla bilgi yoktur. Ancak şahıslar ve belirli organların bu metali farklı şekillerde absorbe ettiği biliniyor. Hayvanlar hazım yoluyla alınan Gümüş oksitün takriben % 10 unu absorbe edebilmektedir. Çeşitli organlarda özellikle karaciğer ve dalakta, metal şeklinde Gümüş oksit tespit edilebilmektedir. İnsanlarda Gümüş oksit alındıktan 16 gün sonra, alınan Gümüş oksitün % 50 den fazlası karaciğerde tespit olunmuştur. Bazı enzim sistemlerinde ve biyolojik önemi olan kimyasal gruplarda sulfhydril komponent şeklinde bağlanarak, proteinlerin presipitasyonu ve bazı enzimlerin inaktivasyonunda rol oynamaktadır. Bazı hayvan deneylerine göre Gümüş oksit, Cu ve Se ile metabolik olarak reaksiyona girmektedir. Absorbe olan Gümüş oksitün büyük bölümü gaita vasıtasıyla dışarı atılmakta çok az bir miktarı da devamlı olarak dokularda tutulmaktadır. Ve dokularda birikmektedir. Gümüş oksitün yarı ömrü birkaç gün ile birkaç hafta arasında değişir.
Gümüş oksitün insan organizması için gerek olan bir madde olup olmadığına kesin olarak karar verilebilmiş değildir. Ancak çok yüksek dozlarda ölümle sonuçlanmış Gümüş oksit zehirlenmelerine rastlandığı bildirilmiştir. Gümüş oksitün esas etkisi deri, saç ve tırnaklar üzerinde olup bunların rengi değişmektedir. Bu durum özellikle ilaç olarak Gümüş oksit arsphenamine in uygulandığı hallerde görülür. 1 gr Gümüş oksit arsphenamine enjekte edildiğinde bu etki çok barizdir. Bu etkiler endüstride çalışanlarda da görülebilse de, çok nadirdir. Alınan Gümüş oksitün kanserojen olduğu hakkında bilgi yoktur.
Litrede 400 mikro gram veya daha fazla Gümüş oksit içeren suların içilmesiyle ratların böbrek ve karaciğerlerinde bazı patolojik değişiklikler gözlenmiştir. Bunun insanlarda tespiti çok güçtür. Ancak tırnakların renk değiştirmesi bir ölçü olabilir. Şayet tırnaklarda renk değişikliği başlarsa fazla oranda alındığına işarettir ve bir ölçektir.
Gümüş oksit, elementlerin periyodik tablosunda simgesi Ag (Ag sembolü Latince argentum kelimesinden gelir.) olan beyaz, parlak, değerli bir metalik element. Atom numarası 47, atom ağırlığı 107,87 gramdır. Erime noktası 961,9 °C, kaynama noktası 1950 °C ve özgül ağırlığı da 10,5 g/cm³'tür.
Gümüş oksit, elementlerin periyodik tablosunda simgesi Ag (Ag sembolü Latince argentum kelimesinden gelir.) olan beyaz, parlak, değerli bir metalik element. Atom numarası 47, atom ağırlığı 107,87 gramdır. Erime noktası 961,9 °C, kaynama noktası 1950 °C ve özgül ağırlığı da 10,5 g/cm³'tür. Çoğu bileşiklerinde +1 değerliklidir.
Türkiye'de bugüne kadar bulunan işletilebilir altın sahaları için öngörülen teknoloji ile temelde benzerlik göstermekte olup her ikisi de siyanürleme yöntemine dayanmaktadır. Siyanürleme yöntemi, cevherlerden altın - Gümüş oksit üretiminde yaklaşık 100 yıldan beri kullanılmaktadır. Son yıllarda işlevi daha ekonomik ve verimli kılan yeni proseslerin de geliştirilmesi sonucu bu yöntem, günümüz madenciliğinde özellikle, küçük tane boyutlu altın içeren düşük tenörlü yatakların değerlendirilmesinde tek seçenek olmuştur. Üretim akım şeması, genel olarak, cevherdeki altın ve Gümüş oksitün anyonik siyanür kompleksleri halinde çözündürülerek sulu faza özütlenmesi (liç) ve sulu fazdan kazanılması proseslerini kapsamaktadır. Çözünen altın ve Gümüş oksitün sulu faza özütlenmesi için uygulanacak proseslerin belirlenmesinde, cevherin rezerv ve tenörü ile mineralojik, geçirgenlik ve difüzyon gibi yapısal özellikleri dikkate alınmaktadır. Başlıca iki özütleme (liç) yöntemi uygulanmaktadır:

 

Yığın özütleme

Karıştırmalı özütleme

Geçirgenlik ve difüzyon yönünden sorun yaratmayan altın cevherlerine doğrudan yığın özütleme (Heap Leaching); daha yüksek tenörlerdeki cevherlere ise kırma -öğütme gibi cevher hazırlama ön işlemlerini takiben tank içerisinde karıştırmalı özütleme uygulanmaktadır. Yatak oluşum yapısının uygun olması koşuluyla çok düşük tenörlü cevherlerin düşük verimlilikle de olsa değerlendirilmesinde yerinde özütleme (In Situ Leaching) prosesi çözüm sağlamaktadır. Siyanürleme sonucu katı fazdan sıvı faza özütlenen altın ve Gümüş oksitün sıvı fazdan geri kazanımı, altın - Gümüş oksit derişimlerine ve çözünme kinetiklerine bağlı olarak, CİP (Carbon In Pulp), CIL (Carbon In Leach) ve CIC (Carbon In Column) gibi aktif karbona yüzey soğurma (adsorption) ve geri sıyırma (Desorption) işlemleriyle ön zenginleştirmeden sonra veya doğrudan çinko tozu ile çöktürme veya elektroliz (electrowinning) ve ergitme yoluyla gerçekleşmektedir. Elde edilen külçe ürünler rafinasyon tesislerinde saflaştırılmaktadır. Eti Holding-Gümüş oksitköy tesisinde halen uygulanmakta olan üretim teknolojisi, başlıca; kırma-öğütme, karıştırmalı özütleme, katı-sıvı ayırımı, çinko ile çöktürme ergitme ve rafinasyondur.

Gümüş oksit

 

 

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek bu maddenin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir.
Kaynak ara: "Gümüş oksit" - haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)
Başlığın diğer anlamları için Gümüş oksit (anlam ayrımı) sayfasına bakınız.
Gümüş oksit (Ag)
Gümüş oksit, elementlerin periyodik tablosunda simgesi Ag (Ag sembolü Latince argentum kelimesinden gelir) olan, beyaz, parlak, değerli bir metalik element. Atom numarası 47, atom ağırlığı 107,87 gramdır. Erime noktası 961,9 °C, kaynama noktası 1950 °C ve özgül ağırlığı da 10,5 g/cm³'tür. Çoğu bileşiklerinde +1 değerliklidir.

 

 

 

Simyacıların Gümüş oksit için kullandığı sembol.
Gümüş oksit çok eski zamanlardan beri bilinmekle birlikte yine de altın ve bakırdan sonra keşfedilmiştir. Altın az olmasına rağmen, dünyanın her yanına yayılması sebebiyle daha önce kullanılmaya başlanmıştır. Ayrıca tabii halde Gümüş oksit az olup, çok derinlerde bulunuyordu. Gümüş oksitün MÖ 3100 yıllarında Mısırlılar ve MÖ 2500 yıllarında Çinliler ve Farslar tarafından kullanıldığı belirtilmiştir. Yunan tarihinde Atina'daki Gümüş oksit madenlerine rastlanır. MÖ 800 yıllarına doğru Gümüş oksit, Nil nehri havalisinde para olarak kullanılmaya başlanmıştır. Gümüş oksitü ilk olarak Romalıların işlemeye başladıkları iddia edilmektedir. Endüstri ilerledikçe daha karışık ve saf olmayan Gümüş oksit filizleri üzerinde çalışılmaya başlandı. Bugün Gümüş oksit büyük bir nisbette bakır, kurşun ve çinko üretimindeki yan ürünlerden elde edilir.

 

 

 

Bulunuşu
Çok eskiden Gümüş oksit, dünyanın birçok yerlerinde az miktarda bulunan doğal Gümüş oksit kaynaklarından elde ediliyordu. Doğal Gümüş oksit; saf veya daha çok altın, bakır, cıva ve diğer metallerle alaşımlar halinde bulunuyordu. Norveç'te, Güney Peru'da, Colorado'da kazılarda işlenmiş büyük külçeler bulunmuştur. İspanya'da 1860'ta sekiz tonluk bir külçe çıkartılmıştır. Gümüş oksit, daha çok yer kabuğuna dağılmış bileşikler halinde bulunur. En çok rastlanan Gümüş oksit filizleri; argentit (Ag2S) ve Gümüş klorür (AgCl) olmaktadır. Arsenik veya antimonla karışmış sülfür filizleri de vardır.

 

 

 

Üretimi
Gümüş , tarihte çeşitli yöntemlerle cevherlerinden ayrılmıştır. En eski metotlardan biri, kurşunla karıştırma yöntemidir. Bu yöntemde Gümüş cevherleri veya saf olmayan gümüş ürünleri kurşun veya kurşun filizleriyle basit bir fırında eritilir ve gümüş-kurşun karışımı elde edilir. Buradan da kolay bir şekilde saf gümüş kazanılır.

 

Diğer bir yöntem de, amalgama metodudur. Çamur haline getirilen gümüş cevherleri, tuz ve cıvayla muamele edilerek, elementel gümüş elde edilir. Bundan başka, siyanat yöntemi gibi başka gümüş elde etme yöntemleri de geliştirilmiştir. Türkiye'de gümüş üretimi Kütahya Gümüşköy'de gerçekleştirilmektedir.

Özellikleri

 

 

Gümüş örneği
Gümüş, ışığı çok iyi yansıtan, dövülebilen, sünek bir metaldir. Bir gram gümüşten 2 km uzunluğunda ince tel çekilebilir. Elektrik sistemde küp ve altıgen olarak kristallenir. Koordinasyon sayısı altı olduğu hallerde, yaklaşık atom çapı 1,444 angström değerini alır.

 

Atmosferde oksitlenmeye karşı büyük bir mukavemet gösterir. Bakırdan daha zor, altından ise daha kolay oksitlenir. Standart elektrot potansiyeli 0,7978 V dur. Asitlere ve birkaç organik maddeye karşı dayanıklıdır. Fakat nitrik asit ve derişik sıcak sülfürik asitte kolayca eritilir. Ayrıca kükürt ve birçok kükürt bileşikleriyle hemen birleşir. Gümüş eşya üzerindeki kararmanın sebebi, havadaki hidrojen sülfür ve yumurta gibi bazı yiyeceklerde bulunan kükürttür.

Periyodik tabloda ağır metaller grubu içinde yer alan gümüşün, çoğu özellikleri bakırın özelliklerine benzemekle beraber bakır, çoğu bileşiklerinde iki değerlikli olması ile gümüşten farklıdır.

Alaşımları

 

 

Periyodik tabloda gümüşün yeri
Saf gümüş kolay paslanmaz. Elektrik ve ısıyı çok iyi iletir. Fakat, çok yumuşak olup, mekanik kuvvete karşı direnci azdır. Ayrıca atmosferde parlaklığını kaybederek donuklaşır. Bu sebepten daha sert diğer metallerle alaşımları halinde kullanılır.

 

Gümüşün kadmiyum ve çinko ile yaptığı alaşımlar, parlaklığını çok daha yavaş kaybeder. Buna antimon ve kalay ilave edilirse, bu parlaklık ve dayanıklılık daha da artar. Gümüşün diğer metallerle yapmış olduğu daha birçok alaşımları vardır. Bunlar endüstride saf gümüşten çok daha fazla kullanılır,çok pahalı olması bunun en büyük nedenlerindendir.

 

 

Bileşikleri
Gümüş, bileşiklerinde ekseriyetle bir (+1) değerlidir. Bilinen pek çok bileşiğinden önemlileri şunlardır.

 

Gümüş oksit (Ag2O): Gümüş nitrat çözeltisi, sodyum veya potasyum hidroksit ile muamele edilirse, kahverengi bir çökelti meydana gelir. Dayanıklı değildir ve 300 °C'nin üzerine ısıtılırsa, tamamen gümüşe dönüşür.

Gümüş sülfür (Ag2S): Doğada argentit minerali halinde bulunur. Gümüş tuzunun çözeltisi üzerinden hidrojen sülfür geçirmekle elde edilen kararlı bir bileşiktir.

Gümüş nitrat (AgNO3): En önemli gümüş tuzudur. Renksiz ağır kristaller teşkil eder. Tıpta dağlamak maksadıyla kullanılır. Siğil tedavisinde çok iyidir. Ayrıca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttığından "cehennem taşı" ismini almıştır. Suda ve alkolde kolayca çözündüğünden, birçok gümüş bileşiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanılır. En çok kullanıldığı yerler; başta fotoğrafçılık olmak üzere, mürekkepler, saç boyası yapımı ve gümüş kaplamacılığıdır.

Gümüş siyanür (AgCN): Gümüş tuzuna sodyum veya potasyum siyanürün ilave edilmesiyle meydana gelen zehirli beyaz bir tuzdur. Alkali siyanürlerle kompleks siyanürler teşkil eder. Bu tuzlar da kaplamacılıkta önemlidir.

Gümüş halojenürler: Gümüş klorür (AgCl), gümüş bromür (AgBr), gümüş iyodür (AgI); gümüş nitrat çözeltisine halojen tuzları ilavesiyle elde edilirler. Hepsi de ışığa karşı hassas olup, fotoğrafçılık endüstrisinde önemli yerleri vardır. Altın atomunun yarıçapı, gümüş atomu yarıçapından daha küçük olduğu için gümüş daha bir iletkendir.

 

 

Kullanıldığı yerler
Gümüş oksit' ün kullanıldığı alanları sıralayacak olursak; fotoğraf sanayii, elektronik,a para imali, süs eşyası ve takı yapımı ,alaşımlar, dişçilik ‘tir. Ayrıca, yapay yağmur yağdırmakta, ayna sırlarının yapımında, bilgisayar röle kontaklarında, pil yapımında da kullanılmaktadır.Gümüş oksit elektriği çok iyi geçirdiğinden ve kolayca tel haline geldiğinden, elektrik teli olarak kullanılmaktaydı. Fakat nadir bulunması ve kıymeti dolayısıyla, artık bu amaçla kullanılmamaktadır. Bugün daha ziyade süs eşyası üretiminde, ayna yapımında, fotoğrafçılıkta, bazı ilaçlar ve alaşımların hazırlanmasında kullanılır. Bazı gümüş paralar, %90 gümüş, %10 bakır alaşımından yapılmıştır. Gümüş eşyada (%92,5 gümüş + %7,5 bakır) kullanılır.

 

Saf gümüş, aynı zamanda asetik asit, boyalar ve fotoğraf maddeleri elde etmede de kullanılır. Keza toz halinde gümüş, cam ve ahşabı elektrik iletkeni yapmak için yeni seramik tipi kaplama işlerinde kullanılmaktadır.

Gümüş zeolitler, acil durumlarda, deniz suyundan içilebilir su elde etmek için kullanılabilmektedir.

 

 

Gümüş kaplama
Gümüş kaplanacak parçalar, anodu gümüş olan elektrolitik banyoda katoda bağlanırlar. Banyodaki elektrolit, sodyum arjantisiyanür, NaAg(CN)2 veya benzeri bir kompleks gümüş tuzudur. Bu tür elektrolitler diğerlerine, mesela gümüş nitrata (AgNO3) göre kaplanacak yüzeyin daha düzgün kaplanmasını sağlarlar.

 

 

 

Gümüş eşya nasıl temizlenir
Gümüş eşya yüzeyinde kararma meydana getiren gümüş sülfür (Ag2S), çoğu kez bir aşındırıcı toz kullanılarak temizlenir. Bu yöntemle yüzeyden gümüş aşınması, gümüş ve gümüş alaşımı eşya için pek zararlı görülmemekle birlikte, özellikle gümüş kaplamalar için uygun değildir. Temizleme, kimyasal yoldan basitleştirilerek:

 

3Ag2S + 2Al → Al2S3 + 6Ag

şeklinde ifade edilebilen bir seri tepkimeden istifade edilerek gerçekleştirilebilmektedir. Bunun için şöyle hareket edilir: Suyun bir litresine bir yemek kaşığı çamaşır sodası ve bir kaşık sofra tuzu katılarak, emaye bir kap içinde hazırlanmış çözelti, kaynar sıcaklığa getirilir. Kabın dibine alüminyum bir tabak konulur. Bunun üzerine her tarafının çözelti içinde kalmasına dikkat edilerek gümüş eşya yerleştirilir. Üç dakika kaynatılır. Sonra gümüşler sıcak suda durulanır. Gümüşler temiz ve parlak hale gelir. Burada elektro-kimyasal bir reaksiyon meydana gelmekte, soda-tuz çözeltisi elektrolit görevi yapmaktadır. bir kap içerisine 5 ltre su ve 5 gram siyanür konulur kaynama noktasına gelince içine temizlenecek gümüş konur 20 saniyede istenilen parlaklık elde edilir

 

 

Gümüş standardı
Altın standardı gibi, temel para biriminin gümüşle tanımlandığı bir para sistemidir. Bu standarda göre, diğer paralar, istendiğinde, hiçbir kısıtlamaya . Keza gümüş sikke basımı, gümüşün serbestçe ithal ve ihraç edilebilmesi mümkündür. Dünyada gümüş standardı uygulayan tek ülke Türkiye'dir.

 

 

 

Gümüş Nedir?
Atom numarası Z= 47, atom ağırlığı M= 107,868 ve simgesi Ag olan element.
Değerli ve asal metaldir. Gümüş, havadan etkilenmez ve toprakta doğal olarak, katıksız halde bulunur. Bu da, gümüşün, bakır ve altınla birlikte, bilinen en eski metallerden biri oluşunu açıklar.

 

 

 

Gümüşün Fiziksel Özellikleri Nelerdir?
Pirit (sarı ve çizikli) Kuvars (yarı saydam billurlar) Hem bakır hem antimon hem de gümüş sülfür içeren minarel.
Pirit (sarı ve çizikli)
Kuvars (yarı saydam billurlar)
Hem bakır hem antimon hem de gümüş sülfür içeren minarel.

 

 

 

Parlak ve beyaz bir metal olan gümüşün yoğunluğu 10,5, ergime noktası 960°C, kaynama noktasıysa 2 212°C' tır. Bakır ve altınla birlikte, elementleri sınıflandırma çizelgesinin IB kümesinde yer alır. Son derece dövülgen ve telleşebilir nitelikte olan gümüş, ısıyı ve elektriği çok iyi iletir; bu nedenle de elektrikte kullanılır. Gümüş,doğal halde (özellikle A.B.D'nde), bakır ve altınla birlikte alaşım, özellikle de sülfür (arjantit ve arjiroz {Ag2S], pirarjirit [Ag3SbS3]) ve klorür (kerarjirit [AgCİ] ) olarak bulunur. Gümüş, kurşun, altın ve çinkonun mineralleriyle beraber görülür. Merkez yüzlü kübik sistemlere bağlıdır: Sertliği azdır.
Gümüşün Metalürjisi
En çok kullanılan yöntem, siyanürleme'dir. Doğal gümüş filizi, ince toz haline getirilir ve hava oksijeni varlığında [Ag(CN)JNa oluşturmak için sodyum siyanürle (NaCN) işlemden geçirilir. Tepkime şöyledir: 4Ag+ 8NaCN+2H,0+0, - 4[Ag(CN),]Na+ 4NaOH (sudkostik). Kerarjirit ve arjirozdan da başlayarak gümüş siyanür kompleksi elde edilir. Gümüş, çözeltiden, metalik çinko yardımıyla şu tepkimeye göre ayrılır: Zn+2[Ag(CN)JNa-2Ag+[Zn(CN)4]Na2.
Ayrıca, gümüş, nikel ve özellikle kurşun metalürjilerinin aşağıdaki yöntemlere göre elde edilen bir yan üründür:

 

 

 

Çinkolama Yöntemi Nasıldır?
Ergimiş gümüşlü kurşuna çinko katılır; çünkü, sıvı çinko, sıvı kurşunda çözünmez; gümüş, çinkoda üç bin kez daha çok çözünür. Bu şekilde, oluşan gümüş çinko alaşımının damıtılmasıyla elde edilir.

 

 

 

Pattinson Yöntemi Nasıldır?
Gümüşlü ergimiş kurşun, sıvı ve katı haller arası bir sıcaklıkta korunur. Oluşan saf kurşun billurları alınır. Kalan sıvı, yalnızca, gümüş içerir.

 

 

 

Kal Yöntemi Nasıldır?
Pattinson yöntemiyle elde edilmiş alaşımın kurşununu uzaklaştırmaya yönelik olan bu işlem, erimiş alaşımdaki kurşunu yükseltgemeye dayanır. Gümüş, yükseltgenmez ve kolayca ayrılır, elektroliz yoluyla arıtılır. Hazırlanması için daha çok, cıvayla amalgam (malgama) yönteminden yararlanılır.
Buna karşılık cıva, her zaman, gümüş eşyaları bozan bir amalgam oluşturur.

 

 

 

Gümüşün Kimyasal Özellikleri Nelerdir?
Bir kuvars gangının içine sıkışıp kalmış doğal haldeki gümüş
Bir kuvars gangının içine sıkışıp kalmış doğal haldeki gümüş

 

Gümüşün kovalans bileşikleri oluşturma eğilimi vardır. Temel yükseltgenme derecesi +1 olmakla birlikte, gümüşü geçiş elementlerine yaklaştıran +2 ve +3 değerlikleri de bulunur. Halojenlerle, gümüşflüorür (AgF) dışında, suda hiç çözünmeyen tuzlar elde edilir. Yapısı elmasınkine benzeyen gümüş iyodür (Agl) 146°C üstünde, özel bir yapı bozukluğu gösterir. Ag+ iyonları, I" iyonlarının sert ağı içinde serbestçe yer değiştirebilirler.

Gümüş bromür, fotoğrafçılıkta kullanılır: Bu madde, görünen ışığın, morötesi ışınların, X,Y, vb. ışınların fotokimyasal etkisi altında bozulur ve kararır. Developman sırasında Ag+ iyonları, organik bir indirgen (pirogallol, hidrokinon, genol, vb.) yardımıyla metalik gümüşe indirgenir. Laktat ve sitrat gibi organik gümüş tuzları da fotoğrafçılıkta yararlanılan maddelerdir. Oksijenin, sıvı gümüşteki çözünürlüğü çok büyüktür ve sıcaklık artışıyla azalır.

Ag20 gümüş oksit ancak, oksijen varlığında, 15 atm altında ve 300°C'taki bölünmüş gümüşün ısıtılmasıyla elde edilebilir. Bu da, gümüşün havada bozunmayışını açıklar. AgO, AgN03'ın elektrolizi sırasında anotta oluşan ya da sıcakta, potasyum permanganat yardımıyla Ag2Ö'in yükseltgenmesiyle elde edilen, Ag203'ten kalkılarak hazırlanır. Siyah gümüş sülfür (Ag2S) önemli bir gümüş mineralidir. Ama, havadaki kükürtlü hidrojen (H2S) etkisi altında ya da gümüş bir eşyanın, kükürt bakımından zengin bir maddeyle (yumurta sarısı, kükürtlü kauçuk) teması sırasında oluşur. Bu durumda gümüşün "karardığı" söylenir. Gümüş nitrat, son derece çözünen bir maddedir ve çözünürlüğü, 20°C'tanl00°C'a geçince dört katı artar. Dağlayıcı olarak kullanılan, güçlü bir yükseltgendir. Gümüş, üç yükseltgenme derecesinde de kompleks iyonlar oluşturur. Sözgelimi, amonyakla amin [Ag- (NH3)2]‘ elde edilir.

 

 

Gümüşün Kullanım Alanları Nelerdir?
Gümüşten yapılmış Hint mücevherleri
Gümüşten yapılmış Hint mücevherleri

 

Koloidal gümüş tedavide kullanılmaktadır. Kolargol adı verilen çözelti, damıtılmış su içindeki gümüş elektrotlar arasında bir elektrik arkının oluşturulması sonucu, son derece saf olarak elde edilir. Aynaların gümüşlenmesi için, glikoz, formalde hit ya da Seignette tuzu (çift potasyum-sodyum tartarat) aracılığıyla, gümüş bileşiklerinin (amonyaklı gümüş nitrat) indirgenmesi sonucu metalik gümüş çöktürülür. İnce bir tabaka elde etmek için, iyonoplastiden yararlanılmaktadır. Koruma ya da süsleme amacı için, gümüş, elektroliz yoluyla da çöktürülür. Kullanılan elektrolit, çoğunlukla, gümüş ve potasyumun çift siyanürünün sulu çözeltisidir. Anot sal gümüştendir, katoduysa, Ag+ iyonlarının indirgenerek, üstünde çökelti oluşturacağı gümüşlenecek eşyadır.

 

Uzun süre, akım şiddeti birimi olan amperi ve elektrik miktarı birimi olancoulomb'u tanımlamak için, elektrolit olarak suda çözünmüş gümüş nitrattan ve gümüş elektrotlardan yararlanılmıştır: Bir birimin geçişi, çok büyük bir kesinlikte ölçülen 1,118 mg gümüşün katoda çökmesini sağlar. Gümüş halojenürler fotoğrafçılıkta, kalay- gümüş amalgamı diş hekimliğinde kullanılır. Alaşım halindeki gümüş, çok sayıda uygulamaya yol açar. Elektrik alanında gümüşün, bakır, nikel, silisyum, demir ya da tungstenle oluşturduğu alaşımlardan yararlanılır. Kuyumculukta, gümüş, bakırla alaşım halinde (ayrıca ruolz alaşımı için nikel de katılır) kullanılır.

 

 

Gümüş nedir? Gümüş nerelerde kullanılır?
Gümüş, varlığı çok eski zamanlardan beri bilinmekle birlikte altın ve bakırdan sonra keşfedilmiştir. MÖ 3100 yıllarında Mısırlılar, 2500 yıllarında ise Çinliler ve Persliler tarafından kullanılmaya başlanmıştır. İlk olarak gümüş Romalılar tarafından işlenmeye başladığı iddia edilmektedir. MÖ 800'lü yıllarda Nil nehri havalisinde para niteliğinde kullanılmıştır. Endüstri geliştikçe daha karışık ve saf olmayan gümüş filizleri üzerinde çalışmalar yürütüldü. Günümüzde gümüş büyük oranla bakır, çinko ve kurşun üretimindeki yan ürünlerden elde edilmektedir.

 

 

 

Gümüş nedir?
Simgesi Ag olan gümüş, parlak, beyaz ve değerli bir metalik elementtir. Atomik ağırlığı 107,87 gram, atom numarası 47'dir. Ergime noktası 961,9 °C, kaynama sıcaklığı 1950 °C, özgül ağırlığı ise 10,5 g/cm³ ve +1 değerliğe sahiptir.

 

 

 

Doğada Gümüşün Bulunuşu
Eski zamanlarda gümüş, yer yüzünün bir çok yerinde az miktarda bulunan doğal gümüş kaynaklarından elde ediliyordu. Doğal gümüş; saf ya da daha çok altın, civa, bakır ve diğer metallerle bileşikler halinde bulunuyordu. Günümüzde en çok rastlanan gümüş filizleri; argentit (Ag2S) (AgCl) ve gümüş klorür olmaktadır. Arsenik veya antionla karışmış sülfür filizleri de bulunmaktadır.

 

 

 


Gümüş Üretimi
Gümüş, çeşitli yöntemlerle cevherden ayrıştırılmaktadır. En eski yöntemlerden biri, kurşunla karıştırma yöntemidir. Bu yöntemde gümüş cevherleri veya saf olmayan gümüş ürünleri kurşun veya kurşun filizleriyle bir ocakta ergitilir ve gümüş-kurşun ayrıştıma işlemi yapılır.

 

Diğer yöntem ise amalgama metodudur. Çamur gibi yapılan gümüş cevherleri, civa ve tuz ile muamele edilerek element olarak gümüş elde edilir. Bu yöntemlerden başka, siyanat yöntemi gibi başka gümüş elde etme yöntemleri de geliştirilmeye devam etmiştir. Türkiye'de gümüş üretimi Kütahya iline bağlı Gümüşköy'de yapılmaktadır.

 

 

Gümüş Özellikleri
Gümüş, dövülebilen, ışığı çok iyi yansıtan, sünek bir metaldir. Bir gram gümüşten iki kilometre uzunluğunda ince tel çekilebilir. Elektrik sistemde küp ve altıgen olarak kristallenir. Koordinasyon sayısı altı olduğu hallerde, atom çapı yaklaşık 1,444 Å değerini alır.

 

 

 

Gümüşün Kullanım Alanı
Gümüş genel olarak; fotoğraf endüstrisi, elektronik parçalar, bozuk para üretimi, süs eşyası ve takılar, alaşımlar ve dişçilik endüstrisinde kullanılır. Ayrıca yapay yağmur yağdırmak için yağmur bombası yapımında (gümüş iyodür), ayna sırlarının yapımında, pil yapımında ve bilgisayar röle kontaklarında kullanılmaktadır. Geçmiş zamanda elektriği iyi iletmesinden dolayı ve tel haline kolay getirilebildiği için elektrik teli olarak da kullanılmaktaydı. Fakat doğada nadir bulunması ve değerli bir element olmasından dolayı artık bu amaçla kullanılmamaktadır.

 

 

 


Saf gümüş aynı zamanda boyalar, asetik asit ve fotoğraf maddeleri elde etmede de kullanılır. Bunlar dışında toz gümüş, cam ve ahşabı elektrik iletkeni yapma amaçlı yeni seramik tipi kaplama işlerinde de kullanılmaktadır.

 

Gümüş zeolitler, acil durumlarda deniz suyunu tuzdan arındırarak içilebilir su haline getirmek için kullanılabilmektedir.

 

 

Gümüş Kaplama
Gümüş kaplanacak parçalar, anodu gümüş olan elektrolitik banyoda katoda bağlanırlar. Banyodaki elektrolit, sodyum arjantisiyanür, NaAg(CN)2 veya benzeri bir kompleks gümüş tuzudur. Bu tür elektrolitler diğerlerine, mesela gümüş nitrata (AgNO3) göre kaplanacak yüzeyin daha düzgün kaplanmasını sağlarlar.

 

ALTINDAN SONRA GELEN ELEMENT: GÜMÜŞ

ÖZELLİKLERİ

Gümüş, parlak beyaz renkte değerli bir metaldir. Bu özelliği ve parlaklığı nedeniyle gümüşe, Latince beyaz ve parlak anlamına gelen "argertum" adı verilmiştir. Gümüş doğada serbest olarak bulunursa da enderdir. Soy metaller içinde kimyasal açıdan en etkin olanıdır.

Altından daha sert, bakırdan daha yumuşaktır. Sünekliği ve dövülebilirliği, altından sonra ikinci sıradadır. Dövülerek birkaç mikrometre kalınlığında saydam yapraklar haline getirilebilir. Saf gümüş, tırnakla çizilebilecek derecede yumuşaktır. Gerek ısıl, gerek elektrik iletkenliği bakımından tüm metallerin başında yer alır.

Gümüş, tüm metallerin en beyazıdır. Tam parlatıldığında kusursuz yansıtıcı bir yüzey elde edilir ve bu nedenle optik aynalarda kullanılır. Bu niteliğinden dolayı, böyle bir yüzeyden ışıyan ısı son derece düşüktür. Dolayısıyla parlatılmış gümüş kaba doldurulan sıcak bir sıvı, çok yavaş soğur. Temiz hava ve su içinde kararlı yapısını korur; ozon, hidrojen sülfür ya da kükürt karşısında ise donuklaşır ve kararır. Lahana ya da yumurta gibi bazı yiyeceklerin gümüş kaşıkları karartması da bundandır. Havadaki eser miktardaki hidrojen sülfürle bile donuklaşır ve yavaş yavaş kararır. Gümüş havayla temas halinde eritilirse, büyük miktarlarda oksijen soğurur. Yüzeyi, katılaşma sırasında soğurduğu oksijeni geri verirken küçük kraterler oluşturur; buna kabarma olayı denir.

Sıcakta, kükürt ve halojenlerle bileşir. Nitrik asitte soğukta çözünür, derişik ve sıcak sülfürik asitle tepkimeye girer. Doğal bir altın ve gümüş alaşımı olan elektrum içerisinde %40 oranında gümüş bulunmaktadır. Gümüş çok yumuşak bir maden olduğu için bir miktar bakırla kullanılmaktadır. Yumuşak olması nedeniyle soğuk iken çekiçlenebilmektedir. Bu nedenle de kuyumculukta kullanımı oldukça yaygındır.

CEVHERLERİ, BİLEŞİKLERİ VE İZOTOPLARI

Cevherleri: Gümüş, blend, pirit ve galen damarlarında çok düşük nicelikte bulunmasına rağmen, işletme giderlerini karşılayabilecek değerdedir. Galen özellikle gümüşlüdür, ayrıca gümüşlü kurşun, ocaklarda oldukça yaygın ve önemlidir. Gümüş, yüzeyde klorür, bromür, iyodür, hatta doğal gümüş halinde bulunur. Daha derinlerde "siyah gümüş", "kırmızı gümüş" vb. denen sülfürlere (argiroz), tiyoantimonitlere (polibazit, pırargirit), sülfoarsenürlere (proustit) rastlanır. Günümüzde gümüşün büyük bir bölümü, blend, pirit ve galen damarlarından elde edilir.

Gümüş Bileşikleri: Gümüş, bileşiklerinde ekseriyetle 1 (+1) değerlidir. Geçiş elementlerine yaklaştıran +2 ve +3 değerlikleri de bulunur. Bilinen pek çok bileşiğinden önemlileri şunlardır:

Gümüş Oksit(Ag2O): Gümüş nitrat çözeltisi, sodyum veya potasyum hidroksit ile muamele edilirse, kahverengi bir çökelti meydana gelir. Dayanıklı değildir ve 300 °C'nin üzerine ısıtılırsa, tamamen gümüşe dönüşür.

Gümüş Sülfür(Ag2S): Doğada argentit minerali halinde bulunur. Gümüş tuzunun çözeltisi üzerinden hidrojen sülfür geçirmekle elde edilen kararlı bir bileşiktir.

Gümüş Nitrat(AgNO3): En önemli gümüş tuzudur. Renksiz ağır kristaller teşkil eder. Tıpta dağlamak maksadıyla kullanılır. Siğil tedavisinde çok iyidir. Ayrıca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttığından "cehennem taşı" ismini almıştır. Gerçekten organik maddelere bir yükseltgen gibi etkiyerek siyah bir gümüş çökeltisi verir. Gümüş tuzlan arasında gümüş sülfat(Ag2SO4) ile gümüş ortofosfat(Ag3PO4) da saymak gerekir. Gümüş sülfat, sodyum sülfatla eş yapılıdır; gümüş ortofosfat ise, sarı bir çökeltidir.

Gümüş Siyanür(AgCN): Gümüş tuzuna sodyum veya potasyum siyanürün ilave edilmesiyle meydana gelen zehirli beyaz bir tuzdur.

Gümüş Halojeniler: Gümüş klorür(AgCl), gümüş bromür(AgBr), gümüş iyodür(AgI); gümüş nitrat çözeltisine halojen tuzları ilavesiyle elde edilirler.

İzotopları: Doğada iki kararlı izotopu vardır. Ag-107 (% 51,8) ve Ag-109 (% 48,2). Ayrıca yarılanma süresi 4,5 saniye (Ag-114) ve 40 gün arasında değişen (Ag-105), 14 kadar radyoaktif izotopu da vardır.

GÜMÜŞÜN BULUNDUĞU YERLER

Kükürtle kolayca birleşme eğilimi gösteren (Kalkofil) bir element olan gümüş, yerkabuğun yapısına %0,00001 oranında katılır. Genellikle altın ile birlikte bulunmaktadır. Gümüş düşük sıcaklık minerali olduğundan Kurşun, Çinko, Kalay, Antimon, Bizmut ve subvolkanik (yeryüzüne yakın bölgelerdeki magmaların soğumasıyla oluşan magmatik kayaç) sıcaklıklarda oluşmuş Bakır ile birlikte bulunur. Düşük sıcaklık minerali olduğu halde Gümüş, yüksek sıcaklıklarda oluşan Kobalt ve Nikel gibi minerallerle de birlikte bulunabilir. Gümüş, magmatik kayaçlarda(ultra bazik ve bazik kayaçlarda, asidik kayaçlarda), kalkerlerde kiltaşlarında, toprakta, bitkilerde, tatlı suda ve deniz suyunda, 4x10-8 mg/lt (AgCl2 ve AgCl3 2 olarak) oranında bulunur. Dünyada en zengin Gümüş yatakları, dalma-batma zonlarından oluşmuş volkanizma sonucunda meydana gelmişlerdir. Kuzey ve Güney Amerika'nın batı kıyıları boyunca uzanan yataklar, dünya üretiminin yaklaşık %60'ını vermektedir.

 

 

GÜMÜŞÜN OLUŞUMU
GÜMÜŞÜNÜZ KAÇ AYAR
GÜMÜŞÜN TARİHÇESİ

 

Gümüş çok eski zamanlardan beri bilinmekle birlikte yine de altın ve bakırdan sonra keşfedilmiştir. Altın az olmasına rağmen, dünyanın her yanına yayılması sebebiyle daha önce kullanılmaya başlanmıştır. Ayrıca tabii halde gümüş az olup, çok derinlerde bulunmaktadır. Gümüşün MÖ 3100 yıllarında Mısırlılar ve MÖ 2500 yıllarında Çinliler ve Persler tarafından kullanıldığı belirtilmiştir. Yunan tarihinde Atina'daki gümüş madenlerine rastlanır. MÖ 800 yıllarına doğru gümüş, Nil nehri havalisinde para olarak kullanılmaya başlanmıştır. MÖ 7. yüzyılda Anadolu'daki Lidyalılar gümüşü para olarak basmışlardır.

Anadolu'da altın ve gümüşten yapılmış eserlerin yoğun olarak ortaya çıkması, MÖ 1800-1500 yılları arasına rastlamaktadır. Dolayısıyla en eski altın ve gümüş takıların Orta Tunç Çağına ait olduğu ve Alacahöyük mezarlarında ortaya çıkarıldığı bilinmektedir. 11. yüzyıldan sonra ve özellikle 12. ve 13. yüzyıllarda altın ve gümüş, daha çok takılar ile çeşitli eşyalar ve aletler üzerine kakma tekniğiyle yapılan süslemelerde kullanılmıştır. Türk maden sanatı içerisinde kuyumculuk ayrı bir yere sahiptir. Osmanlı döneminde gümüş ve altın yalın olarak işlenmiştir. Yapılan ürünler kemer, tepelik, çeşitli takılar ve ev eşyaları Osmanlı sanatçılarının ince sanat zevkinin en güzel göstergeleridir. Ayrıca, sikke basımında kullanılmıştır.

Gümüş Sikke(Para): Sikke, Anadolu'da ilk olarak MÖ 7. yüzyılda Lidyalılar tarafından icat edilmiştir. Altın ve gümüş karışımından meydana gelen elektrondan (elektrum) yapılmıştır. Bu doğal elektronu ilk kez altın ve gümüşe ayırarak sikke bastıran Krezüs'tür.

Değerli bir metal olan gümüş, çok önceleri para olarak kullanıldı. Kimi Avrupa ülkelerinde o dönemde yalnız gümüş para geçerliydi. Ancak XIV. yy.da gümüşle birlikte altın para da kullanılmaya başlandı. Bununla birlikte Fransa'da Germina yasasıyla para birimi olarak yalnızca gümüş kabul edilmişti. Gümüş, XIX yy.da Avrupa'da eski önemli işlevini yitirdi ve yalnızca düşük değerli para olarak varlığını sürdürdü. Ancak ABD'de gümüş üreticisi Batılı eyaletlerinin baskısı yüzünden daha uzun süre önemini korudu. Gümüş kurunda görülen büyük dalgalanmalar, parasal işlevinin kaybolmasına yol açtı.

 

 


II. Murat dönemi Osmanlı Akçesi
Türkler, Göktürkler döneminde (VI.-VIII. yy'lar) belirli ağırlıkta gümüş külçeleri para yerine kullanıyorlardı. Samaniler ve Karahanlılar dönemlerinde gümüş ve bakır karışımı sikkeler bastırıldı. Moğol imparatoru, Cengiz Han'ın bastırdığı bazı gümüş sikkelere de rastlanmaktadır. İran Moğollarında da para sistemi gümüş sikkelere dayanıyordu. İslam dünyasında dirhem denilen, ağırlığı bölgelere ve dönemlere göre değişen gümüş sikkeler kullanılıyordu. Anadolu Selçuklularında sikkenin basımı sürdürüldü. Osmanlılarda ilk gümüş sikkenin Orhan Gazi zamanında akçe adıyla kestirildiği bilinmektedir. (1328/1329), ancak İstanbul Arkeoloji müzeleri nümismatik bölümünde Osman Gazi'nin adını taşıyan bir gümüş sikke bulunmaktadır. Osmanlılarda anapara birimi olan akçenin yerini 1730'dan sonra üç akçe değerinde kuruşlar aldı. Cumhuriyet dönemin başlarında kuruş olarak bastırılan gümüş paraların kullanımı 1960'lara kadar sürmüştür.

 

Metal paraları inceleyen bilim dalına "nümizmatik" denir. Yunanca "nomisma" ve Latince "numisma" sözcüklerinden türetilmiştir. Osmanlıca'da bu kavram "ilm-i meskûkât" ya da kısaca "meskûkât" (Arapça 'sikke) olarak geçmektedir.

GÜMÜŞÜN KULLANIM ALANLARI

60 gram saf gümüş elde etmek için, 1200 metre toprak altında 1 ton gümüş cevheri kazıp çıkarmak gerekmektedir. Buna rağmen bütün bu yapılan iş sonunda çekilen emeğe değer. Zira gümüş bizim için zorunludur. Güneş ışığını, elektrik akımına dönüştürürken, göğüs kanserini saptarken, jet motorları çalışırken, bilgisayarlar hesap yaparken, otomobil motorları işletilirken hep ona ihtiyacımız vardır. Onun sayesinde kafatasındaki ponksiyon deliklerini kapatırız.

Gümüş elementi; sanattan bilime, bilimden endüstriye kadar birçok alanda kullanılmaktadır. Gümüşün kullanım alanları üç ana kategoriye ayrılmıştır; sanayii, yatırım, süs-mücevherat. Bu üç önemli sektör, gümüş taleplerinin %95'ini oluşturmaktadır. 2010 yılında sanayi uygulamalarında 13.817 ton, kuyumculuk sektöründe 4734 tondan fazla, metal paralar ve madalyalarda ise 2871 ton miktarında kullanılmıştır.

 

 

Mücevheratta Gümüş Kullanımı
Saf gümüş kararmaya karşı çok dirençlidir, fakat kuyumculukta kullanmak için çok da yumuşaktır. Bundan dolayı gümüş işleyicileri sertleştirici olarak bakır gibi metallerle alaşım haline getirirler. Örneğin; som gümüş %92,5 gümüş ve %7,5 bakırdan meydana gelir. Bu popüler alaşım, küpeler, bilezikler, yüzük ve kolyeler için idealdir. Geçmişten bugüne kadar gelen, kuyumculukta kullanılan çeşitli teknikler vardır. Bunların en önemlileri; Trabzon hasır örme, telkâri ve Osmanlılarda gözde işlemecilik olan kazazlık sanatı vb.

 

 

 


Telkâriyle yapılmış kemer. 
Kazazlık sanatı ile yapılmış bir tespih.
Trabzon hasır işi.
Ev Dekorasyonu
Gümüş sofra takımları, Gümüş çay kahve takımları, gümüş tepsiler, ev eşyaları, ev dekorasyonu ve gümüş işleme gibi alanlarda yerini almıştır. Gümüş sofra takımlarında som gümüş (925 ayar) 14. yüz yıldan beri standart olarak kullanılmaktadır.

 

 

 

İzolasyon ve Enerji Tasarrufu
Gümüş, ısı ve elektrik yalıtımında kullanılan iki büyük değişken olan kimyasal bileşiklerin üretilmesinde anahtar role sahiptir. Plastik sanayii için temel maddelerden olan etilen oksit ve formaldehit bileşiklerini üretmek için, 1 yılda 700 tondan fazla gümüş kullanılıyor. Etilen oksit; bilgisayar düğmelerinde, fırın ve sobalardaki elektrik kontrol düğmelerinde, ev eşyalarındaki diğer yerlerdeki izolasyonu için gerekli olan maddenin üretilmesinde temel olan bir bileşiktir. Bu kimyasal madde, aynı zamanda bütün kıyafetlerde ve kumaşlarda kullanılan polyester gibi esnek plastik malzemelerin üretiminde de kullanılmaktadır. Etilen oksit üretiminin yaklaşık %25'i, otomobil ve diğer taşıtlarda soğutucu antifriz olarak değerlendirilmektedir. Etanolden üretilen formaldehit ise, plywood ve laminat parkelerin montajında kullanılan yapıştırıcılar gibi katı plastikten malzemelerde kullanılmaktadır. Formaldehit aynı zamanda kağıt üretiminde, elektronik malzemelerde son kaplama olarak, tekstilde, otomotiv endüstrisinde, elektrik izolasyon malzemelerinde, oyuncaklar gibi birçok alanda kullanılmaktadır.

 

 

 

Fotoğrafçılık
Gümüş, fotoğrafçılıkta önemli bir yere sahiptir. Yaklaşık 5000 renkli fotoğrafta 1 ons gümüş kullanılmaktadır. Fotoğraf film ve camlarının üzeri AgNO3'den elde edilen AgBr'ün sıcak jelatinli emülsiyonu ince homojen bir tabaka hâlinde kaplanır. Soğuduğunda gümüş bromür - jelatin çözeltisi donar, böylece fotoğraf filmi hazırlanmış olur.

 

 

 


Pillerde Gümüş Kullanımı
Son yıllarda gümüş oksit piller, lityum pillerin yerini almaya başladı. Pahalı olmalarına rağmen, gümüş pillerinin güç/ağırlık oranı yüksek olduğundan, rakiplerine karşı üstünlük sağlamaktadır. Bundan dolayı, piyasadaki şarj edilebilir ve normal pillerin uçları gümüş alaşımdan üretilmektedir. Gümüş oksit pilin en yaygın olarak düğme şeklinde kameralarda, oyuncaklarda, işitme cihazlarında, saat ve hesap makinalarında kullanılmaktadır. Gümüş, pilde ağırlıkça %35 oranındadır. Bir başka yeni popüler olan ise, gümüş-çinko pildir. Bunlarda öne çıkan özellik; su bazlı olmaları ve lityum veya yanıcı sıvı içermemeleridir.
Elektronikte Gümüş
Sadece hafif bir dokunuş gerektiren ve televizyonlar, telefonlar, mikrodalga fırınlar, oyuncaklar, bilgisayar klavyelerinde tuş olarak kullanılan gümüş membranlı anahtarlar bulunmaktadır. Bu anahtarlar birçok kez açma/kapama durumuna karşı dayanıklıdır. Gümüş aynı zamanda klasik elektrik anahtarlarında da kullanılmaktadır. Cep telefonlarından, bilgisayarlara kadar birçok üründe bulunan baskılı devre kartlarında elektrik yolları oluşturmak için gümüş bazlı mürekkep ve filmler kullanılmaktadır. RFID etiketleri ve antenlerinde de gümüş kullanılmaktadır. CD, DVD ve plazma görüntü panelleri de gümüş kullanılarak üretilmektedir.Gümüş Katalizörler
Bir kimyasal reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyona dahil olmadan çıkan maddeye katalizör adı verilir. Her yıl 150 milyon onstan fazla gümüş, etilen oksit ve formaldehit üretmek için kullanılmaktadır. Katalizör olarak kullanılan gümüşün yaklaşık olarak %90'ı etilen oksit ve formaldehit üretimi esnasında kullanılmaktadır.
Lehim ve Kaynakta Gümüş Kullanımı
Kaynaklama işlemi, sıcaklık 600 derecenin üzerine çıktığı zaman, maddelerin birbirine kaynaşmasıyla meydana gelir. Lehim işleminde ise sıcaklık 600 derecenin altındadır. Lehimleme ve kaynak işlemi esnasında gümüş kullanmak pürüzsüz, sızdırmaz ve korozyona dayanıklı birleşim noktaları oluşturmaya imkan verir. Gümüş lehim ve kaynaklar, yüksek çekme kuvveti, şekil verilebilme ve ısı iletkenliğini bir araya getirir. Gümüş-kalay lehimleri evlerde bakır boruları tutturmak ve anti bakteriyel olması için kullanılır. Büyük musluk üreticileri de bu avantajlarından ötürü gümüş bazlı malzemeler kullanmaktadırlar.

 

 

 

Otomotiv Endüstrisi
Yıllık olarak otomobillerde 36 milyon ons gümüş kullanılmaktadır. Günümüzdeki arabalarda her bir elektriksel olay gümüş kaplı bağlantılar tarafından gerçekleştiriliyor. Motoru başlatmak, pencereleri açma gibi basit fonksiyonlar gümüş anahtar vasıtasıyla aktive ediliyor. Otomobillerin arka camındaki ısıtıcı şeritlerde iletken olarak gümüş-seramik teller kullanılmaktadır. Bu sayede oluşturulan ısı, cama bu teller vasıtasıyla iletilerek don ve buzun temizlenmesi sağlanıyor. Araçtaki antifrizde de gümüş aracılığı ile elde edilmiş bir bileşik olan etilen oksit kullanılmaktadır.

 

 

 

Gümüş ve Ayna Yapımı
Gümüş aynaların yapımında cam üzerinde ince bir gümüş tabakası oluşturulur. Amonyaklı gümüş nitrat çözeltisi çok kuvvetli olmayan bir indirgenle (glikoz veya formaldehit) ısıtılırsa metalik gümüşe indirgenir. Amonyaklı gümüş nitrat ve indirgenden oluşan karışım cam üzerine dökülüp ısıtılırsa metalik gümüş ayrılıp cam üzerinde ince bir tabaka oluşturur. Daha sonra yıkanan cam kurutulursa ayna meydana gelir.

 

 

 

Gümüş Zehirlenmesi (Arjirizm)
Zehirlenme ağız ya da cilt yoluyla olabilir. Hastalığın oluşması için, içinde gümüş bileşiği olan maddelerle uzun süre ilişki gereklidir. Bunun sonucu mukoza zarları, iç organlarda ve ciltte renk değişmesi oluşur. En çok fotoğrafçılıkla uğraşanlarda, kuyumcularda ve gümüş bileşikli ilaçlar kullananlarda görülür.
Gümüş, Dünya'da bulunan değerli metallerden birisidir. Gümüş'ten değerli metaller olsa da, Gümüş, Altın'dan sonra ve onun hemen yanında ikinci olarak Dünya'da en çok kullanılan bir metaldir. Ekonomik olarak tarihler boyunca kullanılan Altın ve Gümüş'ün yerini tutabilecek başka bir metal yoktur. Geçmiş tarihlerlerden bu yana ekonomik bir birim olarak kullanıla gelmiştir. Bugünkü ekonomiler de Altın karşılıklarının olmasıyla orantılı olarak sağlıklı sayılmaktadırlar. Yakın gelecekte muhtemelen tekrar para birimi olarak Altın ve Gümüş varlığını Dünya'ya onaylatacaktır.

 

Altın ve Gümüş, Dünyada az bulunan, yapıları itibarıyla bozulmaz-değerli olan bu iki metal, ekonominin ölçüsü oldukları için İslam'da özel bir yere sahiptirler. Altın ve Gümüş'ün "biriktirilmesi" ve "israf edilmesi" İslam'da yasaklanmıştır. Toplum fertlerinin ellerinde Altın-Gümüş'ü biriktirmesi; yani belli ellerde bu ekonomik değerin yığılması; yatırıma, teknolojiye ve toplum yararına dönüştürülmemesi İslam'da haramdır.

Bu nedenle Altın ve Gümüş "ziynetler"in ve "eşyalar"ın kullanılması, Peygamberimiz tarafından hoş görülmemiştir. İnsanoğlu hasisliği dolayısıyla Altın ve Gümüş yığmaya meyyaldir. Evet, "Servet"in, kan dolaşımı gibi toplum yararına dolaşmasını; yani zenginliğin, kanın vücuda yayılması gibi yayılmasını engellemeye; "Altın-Gümüş toplama"ya eğilimlidir insanoğlu. İslam, damarların tıkanmasına ve toplumsal çapta kriz oluşmasına engel olacak sistemi ortaya koymuş, "Altın-Gümüş toplama"yı yasak etmiş ve "zekat"ı da emretmiştir. Bügünün hakimlerinin, küresel patronlarının, Dünya'nın altınlarını nasıl istif ettiklerini ve insanlığı iliklerine kadar sömürmeye nasıl devam ettiklerini bilmeyen var mıdır?

Diğer taraftan Gümüş de Altın gibi "cennet metası"dır ve cennette her şekilde kullanılacaktır. Altın'ın ve Gümüş'ün, sağlıkta, teknolojide ve nano teknolojide kullanımı oldukça önemlidir ve insanlığın-toplumların yararınadır. Her geçen gün Altın'ın ve Gümüş'ün insan sağlığında ve teknolojide kullanımı-önemi artmaktadır ve bu iki "özel metal"in kerametleri her geçen gün daha iyi anlaşılmaktadır. işte İslam'ın bu metallerle ilgili hassasiyeti ve bu meseleye bakışındaki ayrıcalığı buradan gelmektedir. İslam'ın her alandaki hikmetli bakışı, bu meselede de ilim ve teknoloji ilerledikçe daha iyi anlaşılacaktır.

 

 

2. KIYMETLİ SOYMETALLER • Soy metaller birçok kimyasal maddelerden ve bilhassa birçok asitlerden etkilenmezler. • Isıtıldıklarında bile hava oksijeninden oksitlenmezler. Bu nedenle mücevher,madeni para ve elektrik kontak malzemesi olarak kullanılırır. • Soy metallerin en önemlileri Ag,Au,Pt'dir. Ayrıca platin grubu olan iridyum(Ir),rutenyum(Ru),palladium(Pd),Osmium (Os)'da vardır.
3. Gümüş • Parlak beyaz renkte değerli bir metaldir. • Bu özelliği ve parlaklığı nedeniyle gümüşe, Latince beyaz ve parlak anlamına gelen ‘argertum' adı verilmiştir. • Gümüş doğada serbest olarak bulunursa da enderdir. • Parlak beyaz Metaldir.
4. Gümüşün Fiziksel Özellikleri Özellik Birim Değer Formülü Ag (Argentum) Yoğunluk gr/cm3 10.5 Ergime derecesi °C 961.5 Çekme mukavemeti N/mm² 160 Uzama %50-20 Sertlik,Brinell MPa 24,5 Mors Ölçeği 2.5-3 Kristal Yapısı YMK Atomik Ağırlık gr 107,8682 Atom numarası 47
5. Doğada Bulunuşu • Gümüş doğada az bulunan bir elementtir. Dünyada Kanada ve Rusya'da; Türkiye'de ise Balıkesir, Kütahya, Ankara, Yozgat ve Artvin'de maden yataklarında vardır. Serbest olarak; Galen minareli (PbS.Ag) ve simli kurşun olarak bulunur. Önemli minareleri; • Galen (PbS.Ag) • Argentit Ag2S • Horn gümüşü AgCl • Kırmızı gümüş 3Ag2S.Sb2S3 • Prustit Ag3AsS3 • Piragirit Ag3SbS3 tir.
6. Doğada Bulunuşu • Üretilen gümüşün bir kısmı gümüş minarelerinden, büyük bir kısmı ise bakır ve kurşun üretiminde yan ürün olarak elde edilir.
7. Elde Edilme Yöntemleri • Gümüş; endüstride iki yoldan elde edilir. • Bakır ve kurşun üretiminde yan ürün olarak • Minerallerinden gümüş eldesi
8. Bakır üretiminde gümüşün yan ürün olarak eldesi ; • Bakır üretiminde, bakırın elektrolit saflaştırılmasında altın (Au) ve gümüş (Ag) anot çamurunda toplanır. Buradan gümüşün kazanılması için çamur, seyreltik H2SO4 ile karıştırılır, gümüşten daha aktif olan safsızlıklar çözünür. Çözeltinin süzülerek alınmasından sonra geride kalan artık bu kez derişik H2SO4 ile etkileştirilir. Gümüş, gümüş sülfat çözeltisi hâlinde altından ayrılır. Bu çözelti içine bakır parçaları atılmasıyla gümüş açığa çıkar.
9. Kurşun üretiminde gümüşün yan ürün olarak eldesi ; • Kurşun minarelerinde safsızlık olarak bulunan gümüş, değişik yöntemlerle kazanılabilir. Bunlar bir birini tamamlayan Pattinson, Parkes, ve Kupellet yöntemleridir. • Pattinson yöntemi: Bu yöntem, gümüşlü kurşun minarelerinden gümüş elde edilmesinde kullanılan bir yöntemdir. Bunun için minarel ergitilir ve soğumaya bırakılırsa kurşun kristallenir. Bu kristallerin sürekli olarak alınmasıyla geriye gümüş-kurşun alaşımı kalır. • Parkes yöntemi: Bu yöntemde gümüş içeren karışım ergitilir ve bir miktar çinko eklenerek iyice karıştırılır. Gümüşün büyük bir kısmı çinkoda çözünür. Karışım dondurulduğunda çinko-gümüş alaşımı yüzeyde toplanır ve katılaşır. Buradan alınan alaşım damıtılarak daha uçucu olan çinko uzaklaştırılır ve az miktarda kurşun içeren gümüş geride kalır.
10. Kurşun üretiminde gümüün yan ürün olarak eldesi ; • Kupellet yöntemi: Parkes yöntemiyle elde edilen gümüşün daha çok saflaştırılması amacıyla kullanılır. Bunun için, içinde az miktarda kurşun bulunan gümüş, kemik külünden yapılmış Kupellet adı verilen sığ kaplar içinde ergitilir. Hava üflenerek kurşun oksitlenir ve dışarıya alınır. Gümüş değişmeden kalır. Burada kemik külünün rolü, kurşunun oksitlenmesini kolaylaştırmaktır. • Buradan elde edilen gümüşte de kısmen safsızlık bulunabilir. Çok saf gümüş, elektrolitik saflaştırma ile elde edilir.
11. Minerallerinden gümüş eldesi ; • Gümüş minarelerinden gümüş elde ederken en önemli sorun, çözünmeyen gümüş bileşiklerinin çözeltiye geçmesini sağlamaktır. Bunun için siyanürleştirme ve amalgam yöntemleri uygulanır.
12. Minerallerinden gümüş eldesi ; • Siyanürleştirme yöntemi: Metalik gümüş ve bütün gümüş bileşikleri oksijenli ortamda alkali siyanürlerde kolayca çözünerek gümüş komplekslerini verirler. • Yabancı maddelerden süzülerek arındırılan kompleks, toz hâlinde metalik çinko veya alüminyum eklenerek gümüşe indirgenir.
13. • Amalgam yöntemi: Bu yöntem, metalik hâlde gümüş veya gümüş klorür içeren minarelerden gümüşün elde edilmesinde kullanılır. Bunun için toz hâline getirilen minarel su ve cıva ile karıştırılır. Cıva metalik gümüşü çözer, gümüş klorürü de metalik gümüşe indirgeyerek amalgam oluşturur. • Oluşan amalgam diğer safsızlıklardan ayrılır. Demirden yapılmış damıtma kaplarında ısıtılırsa cıva uçar, yoğunlaştırılarak tekrar kullanılır, gümüş ise geride kalır. Buradan elde edilen gümüş kısmen safsızlık içerdiğinden, elektrolitik saflaştırma ile saflaştırılır.
14. • Elektrolitik saflaştırma: Elektrolizde burada saf gümüş katodu, saf olmayan gümüş ise anodu oluşturur. Elektrolit olarak seyreltik nitrik asit içeren gümüş nitrat çözeltisi kullanılır. Saf gümüş anotta toplanır.
15. Gümüş Bileşikleri • Gümüş, bileşiklerinde en çok +1 değerlikli olur, buna argentus adı verilir. Gümüş iyonları fazla hidroliz olmaz, iyi bir yükseltgend • Oksijenli Bileşiği, Gümüş Oksit (Ag2O): • Gümüşün en önemli oksijenli bileşiğidir. Gümüşün ozonla tepkimesiyle, toz hâlindeki gümüşün basınç altında oksijen içinde ısıtılmasıyla veya gümüş nitrat çözeltisine kuvvetli bazların eklenmesiyle koyu kahverengi amorf bir madde olarak elde edilir.
16. • Gümüş oksit suda çok az çözünür, çözeltisi baziktir. • Amonyaklı çözeltilerde çok az çözünür, kuvvetli bir bazdır. • Gümüş oksit havada ısıtılırsa kolaylıkla oksijen vererek bozunur.
17. Halojenürleri • En önemli gümüş bileşikleri gümüş halojenürleridir. Gümüş florür suda çok çözünür, diğerlerinin çözünürlükleri ise klorürden iyodüre doğru azalır. • Suda çözünmeyen gümüş halojenürleri, gümüş tuzları çözeltisine halojenür iyonlarının eklenmesiyle elde edilir. • Gümüş florür, gümüş oksidin sulu hidroflorik asitte çözünmesiyle elde edilir.
18. • Gümüş klorür, derişik HNO3, derişik HCl asit ve alkali klorürlerde klor kompleksi yaparak çözünür. • Gümüş klorür HNO3 asitte kısmen çözünür, HCl açığa çıkarır. Bu da çözeltiye bir miktar klorür iyonları vereceğinden gümüş klorür, klor kompleksi vererek çözünür. Gümüş bromür benzer çözünme özellikleri gösterir. Gümüş iyodür amonyakta çok az, tiyosiyanat ve siyanürde ise çok çözünür.
19. • Gümüşün florür dışında bütün halojenürleri ışığa duyarlıdır. Işıkta elementlerine ayrışarak önce menekşe daha sonra siyah renge dönüşür. • Bu nedenle özellikle gümüş bromür (AgBr), ışığa duyarlı fotoğraf çözeltilerinin yapımında kullanılır.
20. Sülfürleri • Gümüş sülfür (Ag2S ) • Doğada argentit minerali hâlinde bulunur. Gümüş metali üzerinden kızıl derecede kükürt buharı geçirilmesi veya gümüş tuzları çözeltisinden hidrojen sülfür gazı geçirilmesiyle siyah renkte elde edilir. • Gümüş sülfür sıcak nitrik asitte çözünür. • Gümüş, bileşikleri arasında suda en az çözünenidir. Siyanürlü ortamlarda kolay çözünür.
21. Gümüşün Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri • Gümüş, ışığı çok iyi yansıtan, dövülebilen, sünek bir metaldir. Sünekliği ve dövülebilirliği, altından sonra ikinci sıradadır . • Bir gram gümüşten 2 km uzunluğunda ince tel çekilebilir. • Gerek ısıl, gerek elektrik iletkenliği bakımından tüm metallerin başında yer alır. • Altından daha sert, bakırdan daha yumuşaktır. Saf gümüş, tırnakla çizilebilecek derecede yumuşaktır.
22. Gümüşün Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri • Atmosferde oksitlenmeye karşı büyük bir mukavemet gösterir. Bakırdan daha zor, altından ise daha kolay oksitlenir. • Asitlere ve birkaç organik maddeye karşı dayanıklıdır. • Fakat nitrik asit ve derişik sıcak sülfürik asitte kolayca eritilir. • Ayrıca kükürt ve birçok kükürt bileşikleriyle hemen birleşir. Gümüş eşya üzerindeki kararmanın sebebi, havadaki hidrojen sülfür ve yumurta gibi bazı yiyeceklerde bulunan kükürttür.
23. Gümüşün Kullanım Alanları -Üç ana kategoride ele alınabilir ; • Bu üç önemli sektör, gümüş taleplerinin %95'ini oluşturmaktadır • 2010 yılında: • sanayi uygulamalarında 13.817 ton, • kuyumculuk sektöründe 4734 ton • metal paralar ve madalyalarda ise 2871 ton miktarında kullanılmıştır. •sanayi, •yatırım, •süs-mücevherat.
24. Gümüşün Kullanım Alanları • Fotoğraf sanayi, • Elektronik sanayi, • Para imali, • Süs eşyası ve takı yapımı, • Dişçilik • Yapay yağmur yağdırmakta, • ayna sırlarının yapımında, • Pil yapımında • Bazı ilaçlar ve alaşımların hazırlanmasında • Deniz suyundan içilebilir su elde etmek için kullanılabilmektedir.
25. Gümüşün Kullanım Alanları • Fotoğrafçılık • Gümüş, fotoğrafçılıkta önemli bir yere sahiptir. Yaklaşık 5000 renkli fotoğrafta 1 ons gümüş kullanılmaktadır. Fotoğraf film ve camlarının üzeri AgNO3'den elde edilen AgBr'ün sıcak jelatinli emülsiyonu ince homojen bir tabaka hâlinde kaplanır. Soğuduğunda gümüş bromür - jelatin çözeltisi donar, böylece fotoğraf filmi hazırlanmış olur.
26. Gümüşün Kullanım Alanları • Su Arıtımı • Gümüşün temel kullanım alanlarından biri de su arıtma sistemleridir. • Gümüş kullanılan filtrelerde, bakteri üremesi önlenir. İçme suyunda zararlı mikroorganizmalar, klor, kurşun, partiküller ve koku problemleri ortadan kaldırılmış olur. • Gümüş aynı zamanda, boru ve bağlantıların, su haznelerinin içerisinde meydana gelen Lejyoner hastalığını tamamen ortadan kaldırır.
27. Gümüşün Kullanım Alanları • Pencere ve Camlar • Gümüşün şeffaf olarak pencerelere kaplanması, Güneş ışınlarının dışarıda tutulup, içerideki ısının korunmasını sağlamaktadır. • Birleşik Devletler'de her yıl evlerde 250 milyon ft2(23.225.760 m2) gümüş kaplı cam kullanılmaktadır. Popüler olan bir çeşidi, Güneş ışınlarının %95'ini yansıtır ve enerji kullanımı, soğutma masrafları büyük ölçüde azalmış olur. Pencereleri güçlendirmek için kullanılan gümüş kaplı polyester levhalar, ısı alışverişini azaltan bilinen diğer bir uygulamadır.
28. Tıpta Gümüş Kullanımı Anti Bakteriyel Olarak Gümüş • Gümüş elementi bakterinin, yaşayabilmesi için kimyasal bağlar oluşturan hücresel aktiviteleri engellemektedir. Bundan dolayı bakteri, gümüş ile karşılaştığında parçalanıyor. • Gümüş içeren yara bantları, bakteri çoğalmasını önler, iyileşme süresini kısaltır. Bundan dolayı yanık ve yaralanma vakalarında bilhassa tercih edilmektedir. • Gümüşün, yeni hücrelerin çoğalmasını desteklediği ve böylece yaraların iyileşmesini hızlandırdığı kanıtlanmış durumdadır. • Gümüşün bir diğer önemli kullanım alanı; hastaneler ve sağlık kurumlarında zararlı mikroorganizmaları öldürücü ilaçlardır. "Süperböcek" denilen MRSA bakterisi, neredeyse bütün kimyasal antibiyotiklere karşı (gümüş hariç) dirençlidir. Bundan dolayı birçok hastane gümüş içeren malzemeler kullanmaktadırlar.
29. Nanoteknolojide Gümüş • Pigmentlerde, • Fotoğrafçılıkta, • Yara tedavisinde, • Çamaşır makinaları, buzdolapları, klimalar, hava arındırıcıları ve elektrik süpürgelerinde, • Yaklaşık 650 tür bakteriye karşı sterilizasyon sağlamak için gümüş nano-parçacıklar kullanılmaktadır. • Nanoteknolojide gümüşün kullanımı büyüyen bir ilgi alanı haline geliyor. Fikir basittir: Gümüş, kumaşlara, beyaz eşyaya, halı ve hava temizleyicilerine eklendiğinde, bir sterilizatör gibi davranır.
30. Uzay Ve Havacılık • NASA'nın Magellan uzay gemisinde Güneş'ten gelen radyasyonlardan korumak için, gümüş kaplı seramik levhalar kullanılmıştır. • Hava kuvvetleri nakliye uçaklarında ve Apaçi helikopterlerinde, temel madde olarak gümüş alüminyum alaşımından elde edilen dünyanın en güçlü alaşımı kullanılmaktadır.
31. Sanayide Gümüş Kullanımı • Pillerde Gümüş Kullanımı • Son yıllarda gümüş oksit piller, lityum pillerin yerini almaya başladı. Pahalı olmalarına rağmen, gümüş pillerinin güç/ağırlık oranı yüksek olduğundan, rakiplerine karşı üstünlük sağlamaktadır. Bundan dolayı, piyasadaki şarj edilebilir ve normal pillerin uçları gümüş alaşımdan üretilmektedir. Gümüş oksit piller en yaygın olarak düğme şeklinde kameralarda, oyuncaklarda, işitme cihazlarında, saat ve hesap makinalarında kullanılmaktadır. Gümüş, pilde ağırlıkça %35 oranındadır. Bir başka yeni popüler olan ise,gümüş-çinko pildir. Bunlarda öne çıkan özellik; su bazlı olmaları ve lityum veya yanıcı sıvı içermemeleridir.
32. Sanayide Gümüş Kullanımı • Gümüş Katalizörler • Bir kimyasal reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyona dahil olmadan çıkan maddeye katalizör adı verilir. • Her yıl 150 milyon onstan fazla gümüş, etilen oksit ve formaldehit üretmek için katalizör olarak kullanılmaktadır. • Katalizör olarak kullanılan gümüşün yaklaşık olarak %90'ı etilen oksit ve formaldehit üretimi esnasında kullanılmaktadır.
33. Sanayide Gümüş Kullanımı • Lehimleme ve kaynak işlemi esnasında gümüş kullanmak pürüzsüz, sızdırmaz ve korozyona dayanıklı birleşim noktaları oluşturmaya imkan verir. • Gümüş lehim ve kaynaklar, yüksek çekme kuvveti, şekil verilebilme ve ısı iletkenliğini bir araya getirir. • Gümüş-kalay lehimleri evlerde bakır boruları tutturmak ve anti bakteriyel olması için kullanılır. • Büyük musluk üreticileri de bu avantajlarından ötürü gümüş bazlı malzemeler kullanmaktadırlar.
34. Sanayide Gümüş Kullanımı • Otomotiv Endüstrisi • Yıllık olarak otomobillerde 36 milyon ons gümüş kullanılmaktadır. • Günümüzdeki arabalarda her bir elektriksel olay gümüş kaplı bağlantılar tarafından gerçekleştiriliyor. • Motoru başlatmak, pencereleri açma gibi basit fonksiyonlar gümüş anahtar vasıtasıyla aktive ediliyor. • Otomobillerin arka camındaki ısıtıcı şeritlerde iletken olarak gümüş-seramik teller kullanılmaktadır. • Araçtaki antifrizde de gümüş aracılığı ile elde edilmiş bir bileşik olan etilen oksit kullanılmaktadır.
35. Sanayide Gümüş Kullanımı • Gümüş ve Ayna Yapımı • Gümüş aynaların yapımında cam üzerinde ince bir gümüş tabakası oluşturulur. • Nasıl yapılır? • Amonyaklı gümüş nitrat çözeltisi çok kuvvetli olmayan bir indirgenle (glikoz veya formaldehit) ısıtılırsa metalik gümüşe indirgenir. Amonyaklı gümüş nitrat ve indirgenden oluşan karışım cam üzerine dökülüp ısıtılırsa metalik gümüş ayrılıp cam üzerinde ince bir tabaka oluşturur. Daha sonra yıkanan cam kurutulursa ayna meydana gelir.
36. Elektronikte Gümüş • Sadece hafif bir dokunuş gerektiren televizyonlar, telefonlar, mikrodalga fırınlar, oyuncaklar, bilgisayar klavyelerinde tuş olarak kullanılan gümüş membranlı anahtarlar bulunmaktadır. Bu anahtarlar birçok kez açma/kapama durumuna karşı dayanıklıdır. • Gümüş aynı zamanda klasik elektrik anahtarlarında da kullanılmaktadır. Cep telefonlarından, bilgisayarlara kadar birçok üründe bulunan baskılı devre kartlarında elektrik yolları oluşturmak için gümüş bazlı mürekkep ve filmler kullanılmaktadır. RFID etiketleri ve antenlerinde de gümüş kullanılmaktadır. CD, DVD ve plazma görüntü panelleri de gümüş kullanılarak üretilmektedir.
37. Teknolojide Gümüş • Güneş Enerjisi • Çok bilinmemesine rağmen gümüş, Güneş ışınlarını yakalayıp, enerjiye çeviren fotovoltaik hücrelerde kullanılan temel bir maddedir. Fotovoltaik hücrelerdeki kristalize silikonların %90'ında gümüşten elde edilen macun kullanır. 2015 yılı itibariyle 100 milyon onstan fazla gümüşün bu sektörde kullanılacağı tahmin ediliyor. Ayrıca jeneratörleri çalıştırmak için kullanılan güneş enerjisini depolayan, "tuz içerikli kolektörlerin" üzerinde de kullanılmaktadır.
38. GÜMÜŞ AYARI • Uluslararası piyasalarda saf gümüş değeri 1000 kabul edilir. Ticari gümüş ise en az 999 saflıktadır (% 99,9 Ag). Ayrıca gümüşün, "Sterling Silver" diye bilinen ve özellikle süs eşyalarında kullanılan cinsi vardır ki, 925 kalite diye bilinir. (% 92,5 Ag, % 7,5 Cu). • Gümüş metali çok yumuşak olduğundan, çoğunlukla diğer metallerle alaşımlar hâlinde kullanılır. Çatal, kaşık gibi gümüşten yapılmış ev eşyalarının yapısında %90 gümüş ve %10 bakır bulunmaktadır.
39. Dünya Rezervleri Ve Kaynakları • Genellikle altın ile birlikte bulunmaktadır. • Gümüş düşük sıcaklık minerali olduğundan Kurşun, Çinko, Kalay, Antimon, Bizmut ve subvolkanik (yeryüzüne yakın bölgelerdeki magmaların soğumasıyla oluşan magmatik kayaç) sıcaklıklarda oluşmuş Bakır ile birlikte bulunur. • Düşük sıcaklık minerali olduğu halde Gümüş, yüksek sıcaklıklarda oluşan Kobalt ve Nikel gibi minerallerle de birlikte bulunabilir. • Gümüş, magmatik kayaçlarda (ultra bazik ve bazik kayaçlarda, asidik kayaçlarda), kalkerlerde kiltaşlarında, toprakta, bitkilerde, tatlı suda ve deniz suyunda, 4x10-8 mg/lt (AgCl2 ve AgCl3 2 • olarak) oranında bulunur. • Dünyada en zengin Gümüş yatakları, dalma-batma zonlarından oluşmuş volkanizma sonucunda meydana gelmişlerdir. Kuzey ve Güney Amerika'nın batı kıyıları boyunca uzanan yataklar, dünya üretiminin yaklaşık %60'ını vermektedir.
40. Dünya Rezervleri Ve Kaynakları • Dünya gümüş üretiminin en yoğun olduğu bölgeler Güney Amerika ve Kuzey Amerika'nın dağlık kesimleridir. Dünya gümüş üretiminin neredeyse % 70'i kuzey yarım küreden ve Avustralya'dan gelir. Bölgesel olarak baktığımızda, Meksika dahil Kuzey Amerika dünya gümüş üretiminin %35'ni, Latin Amerika % 24'ünü ve Avrupa % 20'unu gerçekleştirmektedir. • Yılda tahmini 15.000-20.000 ton gümüş üretimi yapılmaktadır. Dünya çapında gümüş madeni üretimi 2011 yılında rekor yaparak 23.689 tona ulaşmıştır.
41. Türkiyede gümüş üretimi • Türkiye'deki işletilen tek gümüş yatağı olan, Kütahya-Gümüşköy gümüş yatağı 178 gr/t Ag tenörlü, 21,5 milyon ton rezerve sahiptir. Bu da 3827 ton metal gümüş rezervine eşdeğerdir. • Gümüşköy dışındaki işletilebilir altın yataklarındaki gümüş rezervi ile potansiyel sahalardaki ve gümüşün yan ürün olarak bulunduğu sahalardaki gümüş rezervi de 2913 ton metal gümüş civarındadır.
42. Türkiyede gümüş üretimi • Türkiye' de birincil kaynaklardan gümüş üretimine, Eti Holding vasıtasıyla 1987 yılı sonlarında Eti Holding Gümüş A.Ş.nin Kütahya/Gümüşköy mevkiinde kurulan tesislerinin fiilen faaliyete geçmesiyle başlamıştır. (Eti Maden İşletmeleri Genel Müdürlüğü'nün özelleştirme programı çerçevesinde 2007 yılında Yıldızlar SSS Holding bünyesine katılmıştır. ) Bu tesis, ülkemizin cevherden doğrudan gümüş üreten ilk ve tek tesisidir. Tesis, yılda ortalama 180 gr/ton tenörlü, 1 milyon ton cevher işleyerek % 99,9 saflıkta 122.4 ton gümüş üretecek şekilde planlanmıştır. Ancak, planlanan kapasiteye henüz ulaşılamamış olup iyileştirme çalışmaları ile 85 ton/yıl mertebesine erişilmiştir. • Rize-Çayeli ve Kastamonu-Küre-Aşıköy yataklarında bakır üretimi yapılmakta, yan ürün olarak gümüş değerlendirilmektedir
43. Gümüş üretimi • Altın için öngörülen teknoloji ile temelde benzerlik göstermekte olup her ikisi de siyanürleme yöntemine dayanmaktadır. • Üretim akım şeması, genel olarak, cevherdeki altın ve gümüşün anyonik siyanür kompleksleri halinde çözündürülerek sulu faza özütlenmesi (liç) ve sulu fazdan kazanılması proseslerini kapsamaktadır. • Çözünen altın ve gümüşün sulu faza özütlenmesi için uygulanacak proseslerin belirlenmesinde, cevherin rezerv ve tenörü ile mineralojik, geçirgenlik ve difüzyon gibi yapısal özellikleri dikkate alınmaktadır. Başlıca iki özütleme (liç) yöntemi uygulanmaktadır: • Yığın liçi • Tank liçi
44. Gümüş üretimi • Ocaktan gelen cevher, boyut küçültme işlemlerinden sonra, liç tanklarına gönderilir ve içinde % 30 katı bulunan pulpa NaCN çözeltisi verilerek siyanürleme başlatılır. • 48-78 saat kadar sonra Ag-mineralleri (CN) ile reaksiyona girerler ve gümüş iyonik halde sıvıya geçer. • Ters akımlı dekantasyon sistemi ile tikinerlerde, gümüş yıkanır ve yıkanmış katı, atık barajına depolanmak üzere gönderilirken; tikiner üst taşıntısı, filtre edilip berraklaştırılır, hava alma kulelerinde oksijeni alınır, • Çinko tozu ile sementasyon işlemi gerçekleştirilir ve pres filtrelerde gümüş konsantre keki elde edilir. • Konsantre içindeki gümüş % 50-80 civarındadır. Konsantre keki ergitme ve rafinasyon işlemleri için izabehaneye ve elektrolize gönderilir.
45. Gümüş üretimi

 

 

 


Gümüş Nedir? 
Gümüş nedir diye merak edenler için detaylı bir yazı çalışması yapmak istedik. Bu yazımız da bu maden ile ilgili merak ettiğiniz pek çok şeye ulaşabilir ve merakınızı giderebilirsiniz. Yazımızda gümüş kaplama nedir? Silver renk nedir? Gümüş doğada nasıl bulunur? Ve gümüş suyu nedir gibi birçok sorunun cevabını öğrenebilir ve bilgi sahibi olabilirsiniz.
Öncelikle "Gümüş Nedir?" sorusu ile başlamak isteriz. Bu maden eski çağlardan beri kullanılan bir madendir. Altın ve bakırdan sonra keşfedilmiş olan bu maden bulunduktan sonra pek çok alanda kullanılmıştır.
Element tablosundaki simgesi Ag'dir. Beyaz ve parlak bir yapıya sahip olan bir element olan bu maden güzelliği ile de oldukça göz alıcıdır. Gümüşün atom numarası 47,atom ağırlığı ise 107.87 gramdır. Erime noktası 961,9 °C olan gümüşün kaynama noktası 1950°C'dir. Özgül ağırlığı ise 10,5 g/cm³'tür.

 

 

 

Gümüşün tarihi MÖ 3000'li tarihlere dayanmaktadır. MÖ 3100'lü yıllarda Mısırlılar ve MÖ 2500'lü yıllarda Çinliler ve Persliler tarafından kullanıldığı bilinmektedir. MÖ 700'lü yıllarda ise Lidyalılar gümüşü para olarak kullanmışlardır.
Bu maden soy metaller arasında yerini almaktadır. Hem ekonomik açıdan hem de sektörel açıdan önemli bir metaldir. Bu sebeple finans piyasalarının da vazgeçilmesidir. Ayrıca yatırım aracı olan bu maden altın alternatifi olarak görülmektedir. Düşük bir fiyata sahip olması sebebi ile de yatırımcı çeşitliliğini arttırmaktadır.

 

 

Eski görüntüsünden eser kalmadan şık ve gösterişli bir hale bürünen eşya şık bir görüntüye kavuşmaktadır. Bu işlem çoğu zaman eşyayı güzelleştirmek amacı ile yapılırken kimi zamanda eşyayı korumak amacı ile yapılmaktadır. Kaplama işlemi gümüş siyanürlü yunaklarda elektroliz yolu ile yapılmaktadır. Bu işleme "gümüşleme" adı da verilmektedir.
Bakır madeninden daha zor, altından ise daha kolay oksitlenmektedir.
Asitlere ve organik maddeye karşı dayanıklıdır.
Bu maden beyaz, parlak ve dövülebilen bir elementtir.
Işığı oldukça iyi yansıtır.
Element tablosundaki simgesi Ag'dir.
Gümüş Suyu Nedir? Faydaları ve Zararları
Gümüş suyu nedir faydaları ve zararları sorusu son dönemlerde oldukça merak edilmektedir. Alternatif tıpta kullanılan ve birçok şeye sayısız faydası bulunan gümüş suyu nedir sorusunun yanıtını bu yazımız ile öğrenebilirsiniz.

 

Bu su tamamen doğal bir karışımdır. Bu özelliği ile antibiyotiğe tercih edilmektedir. Antibiyotiğe ihtiyaç duyulduğu anlarda ya da antibiyotiğin yetersiz kaldığı zamanlarda bu su yoğun olarak tercih edilmektedir.

 

 

Sayısız birçok hastalığa iyi gelen bu doğal karışım AIDS hastalığının tedavi edilmesinde de kullanılmaktadır. Bu su tamamen doğal olduğu için herhangi bir yan etkiye de sahip değildir. Bu sebeple metabolizma da herhangi bir hasara sebebiyet vermez. Bu su oral yolla alındığı takdirde altı dakika içinde etkisini göstermektedir.
Gümüş Suyu Faydaları ve Zararları
Uygulandığı bölgede kaşıntıya karşı iyileştirici etkisi vardır.
Yanık tedavisinde yarayı iyileştirir.
AIDS tedavisinde kullanılmaktadır.
Sinüs enfeksiyonunun yayılmasını engelleyici özelliği vardır.
Antiseptik özelliği sayesinde mikroplara karşı iyi gelmektedir.
Kemik ve kas sistemine iyi gelmektedir.
Sivilcelere karşı iyileştirici etkisi vardır.
Gümüş suyu zararlarına gelince doğal bir karışım olduğu için hiçbir yan etkisi bulunmamaktadır.

 

 

 

Gümüş Suyu Neye İyi Gelir?
Gümüş suyu neye iyi gelir diye sorarsanız yukarıda da bahsetmiş olduğumuz gibi antibakteriyeldir. Bunun dışında yaraların ve cilt hastalıklarının iyileşmesine iyi gelmektedir. Bu sebeple sedef ve egzama hastalığının tedavisinde kullanılmaktadır.

 

Gümüş suyu neye iyi gelir derseniz özellikle gözde oluşan enfeksiyonlara karşı iyileştirici ve mikrop kırıcı etkisi vardır. Bunun dışında kulak enfeksiyonalarına da iyi gelmektedir. Ayrıca virüslere karşı etkilidir.

 

 

Gördüğünüz gibi bu yazımızda gümüş nedir? Gümüş ayarları nelerdir? Gümüş doğada nasıl bulunur? Gümüş suyu nedir faydaları ve zararları? Gümüş suyu neye iyi gelir? Ve doğada gümüş özellikleri gibi pek çok konuya değinmiş olduk. Böylece sizlerde merak ettiğiniz birçok sorunun cevaplarına ulaşmış oldunuz.
gümüş tasarım atölyesi olarak şık koleksiyonlarımızın yanı sıra bilgi veren blog yazılarımız ile sizlerle olmaya devam edeceğiz.

 

Gümüş elementinin fiziksel özellikleri

 

 

3. Kal yöntemi : Pattinson yöntemi ile elde edilmiş alaşımın kurşununu uzaklaştırmaya yönelik bu işlem, erimiş alaşımdaki kurşunu yükseltgemeye dsayanır. Gümüş, yükseltgenmez ve kolayca ayrılır, eleoktroliz yoluyla arıtılır. Hazırlanması için daha çok, civayla amalgam (malgama) yönteminden yararlanılır. Buna karşılık cıva, her zaman , gümüş eşyaları bozan bir amalgam oluşturur.
Gümüşün kimyasal özellikleri :

 

Gümüşün kovalans bileşikleri oluşturma eğilimi vardır. Temel yükseltgenme derecesi +1 olmakla birlikte, gümüşü geçiş elementlerine yaklaştıran +2 ve +3 değerleride bulunur. Halojenlerle, gümüşflüorür (AgF) dışında, suda hiç çözünmeyen tuzlar elde edilir. Yapısı elmasınkine benzeyen gümüş iyodür (AgI) 146 °C üstünde, özel bir yapı bozukluğu gösterir. Ag+ iyonları, I- iyonlarının sert ağı içinde serbestçe yer değiştirebilirler.

Gümüş bromür fotoğrafçılıkta kullanılır : bu madde, görünen ışığın, mor ötesi ışınların, X, y, vb. ışınların foto kimyasal etkisi altında bozulur ve kararır. Developman sırasında Ag+ iyonları, organik bir indirgen (pirogallol, hidrokinon, genol, vb.) yardımıyla metalik gümüşe indirgenir. Laktat ve sitrat gibi organik gümüş tuzları da fotoğrafçılıkta kullanılan maddelerdir. Oksijenin, sıvı gümüşteki çözünürlüğü çok büyüktür ve sıcaklık artışıyla azalır.

Gümüş oksit (Ag2O) ancak, 15 atm altında ve 300°C ‘taki böülnmüş gümüşün ısıtılmasıyla elde edilebilir. Bu da, gümüşün havada bozulmayışını açıklar. AgO, aGno3′ ın eleoktrolizi sırasında anotta oluşan yada sıcakta, potasyum permanganat yardımıyla gümüş oksitin yükseltgenmesiyle elde edilen, Ag2O3′ ten kalkılarak hazırlanır.

Gümüş Neden Kararır?

Siyah gümüş (Ag2S), önemli bir gümüş mineralidir. Ama havadaki kükürtlü hidrojen (H2S) etkisi altında ya da gümüş bir eşyanın, kükürt bakımından zengin bir maddeyle (yumurta sarısı, kükürtlü kauçuk) teması sırasında oluşur. Bu durumda gümüşün "karardığı" söylenir.

Gümüş nitrat, son derece çözünen bir maddedir ve çözünürlüğü 20°C' tan 100°C' a geçince dört katı artar. Dağlayıcı olarak kullanılan, güçlü bir yükseltgendir. Gümüş üç yükseltgenme derecesinde kompleks iyonlar oluşturur. Sözgelimi, amonyakla amin elde edilir.

 

 

Gümüş Oksitler
Suzuki-Miyaura çapraz bağlantılarında özel durumlarda gümüş oksit, örneğin MeB (OH) 231,232 dahil n-alkilboronik asitlerle ((62) 229 ve (63) 230) reaksiyonlarda baz olarak kullanılır. standart koşullar altında düşük çapraz bağlanma ürünleri veren düşük nükleofiliklik substratlar olarak kabul edilir.

 

 

 

 


Oxyde d'argent(I)

 

 

Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir Oxyde d'argent.
Oxyde argenteux
Image illustrative de l'article Oxyde d'argent(I)
un échantillon d'oxyde argenteux
Identification
Nom UICPA oxyde argenteux
No CAS 20667-12-3
No ECHA 100.039.946
No CE 243-957-1
Apparence poudre brun-marron
décomposée par la lumière
Propriétés chimiques
Formule brute Ag2O [Isomères]
Masse molaire1 231,7358 ± 0,0007 g/mol
Ag 93,1 %, O 6,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion décomposition lente à 200 °C,
rapide à 250 à 300 °C
Solubilité 2,5 × 10-2 g/L dans l'eau,
sol dans HNO3, ammoniaque,
insoluble dans l'alcool
Masse volumique 7,22 g cm-3
Thermochimie
S0gaz, 1 bar J K-1 mol-1
S0liquide, 1 bar J K-1 mol-1
S0solide 121,3 J K-1 mol-12
ΔfH0gaz kJ mol-1
ΔfH0liquide kJ mol-1
ΔfH0solide -31,1 kJ mol-12
Cp 65,9 J K-1 mol-12
Cristallographie
Symbole de Pearson {\displaystyle cP6\,}{\displaystyle cP6\,}3
Classe cristalline ou groupe d'espace Pn3m (n°224)3
Strukturbericht C33
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
CComburant
O
[+]
Phrases R : 8, 34,

 

 

Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45,
Écotoxicologie
DL50 rats 2,82 g kg-1 (ingestion)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
L'oxyde d'argent(I) ou oxyde argenteux est un composé minéral de formule Ag2O. Il se présente sous la forme d'une fine poudre noire ou marron foncé, utilisé pour préparer d'autres composés de l'argent, ou est encore utilisé pour purifier l'eau potable.

 

 

Préparation
L'oxyde d'argent est disponible dans le commerce. Il peut être facilement obtenu en mélangeant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et d'hydroxyde alcalin4 :

 

Réaction de dissolution du nitrate d'argent :

{\displaystyle {\ce {AgNO3_{(s)}->[H_2O] Ag+_{(aq)}{+}NO3^{-}_{(aq)}}}}{\displaystyle {\ce {AgNO3_{(s)}->[H_2O] Ag+_{(aq)}{+}NO3^{-}_{(aq)}}}}

Réaction de dissolution de la soude :

{\displaystyle {\ce {NaOH_{(s)}->[H_2O] Na^+_{(aq)}{+}OH^{-}_{(aq)}}}}{\displaystyle {\ce {NaOH_{(s)}->[H_2O] Na^+_{(aq)}{+}OH^{-}_{(aq)}}}}

Réaction se produisant lors du mélange des solutions : il se forme un précipité blanc furtif d'hydroxyde d'argent.

{\displaystyle {\ce {Ag^{+}_{(aq)}{+}OH^{-}_{(aq)}<=>> AgOH_{(s)}}}}{\displaystyle {\ce {Ag^{+}_{(aq)}{+}OH^{-}_{(aq)}<=>> AgOH_{(s)}}}}

L'hydroxyde d'argent est instable en milieu basique et se décompose en oxyde d'argent (précipité noir) et en eau. Cette réaction équilibrée est énergétiquement très favorisée, de sorte qu'elle est quasi-totale5 :

{\displaystyle {\ce {2AgOH_{(s)}<=>> Ag2O_{(s)}{+}H2O_{(l)}}}}{\displaystyle {\ce {2AgOH_{(s)}<=>> Ag2O_{(s)}{+}H2O_{(l)}}}} (pK = 2.8756)

 

Pouvoir oxydant
L'oxyde d'argent est un oxydant relativement fort appartenant au couple {\displaystyle {\ce {Ag2O / Ag}}}{\displaystyle {\ce {Ag2O / Ag}}} (potentiel standard d'oxydoréduction {\displaystyle E_{{\text{Ag}}_{2}{\text{O}}/{\text{Ag}}}^{0}=+1,17{\text{ V/ENH}}}{\displaystyle E_{{\text{Ag}}_{2}{\text{O}}/{\text{Ag}}}^{0}=+1,17{\text{ V/ENH}}} à pH = 0). Il oxyde divers composés tels que l'eau oxygénée :

 

{\displaystyle {\ce {Ag2O_{(s)}{+}H2O2_{(aq)}-> 2Ag_{(s)}{+}H2O_{(l)}{+}O2_{(g)}}}}{\displaystyle {\ce {Ag2O_{(s)}{+}H2O2_{(aq)}-> 2Ag_{(s)}{+}H2O_{(l)}{+}O2_{(g)}}}}

Cette réaction aboutit aux formations d'argent métallique et d'un dégagement gazeux de dioxygène.

 

Applications
Il est utilisé dans les piles à l'oxyde d'argent. En chimie organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant doux. Par exemple, il oxyde les aldéhydes en acides carboxyliques. De telles réactions s'opèrent au mieux quand l'oxyde d'argent est préparé sur place à partir de nitrate d'argent et d'un hydroxyde alcalin.

 

Acar Chemicals © 2015 All Rights Reserved.